Lítio - Elemento 3

LÍTIO: elemento 3

Nome em outras línguas	Croata	Litij
	Dinamarquês	lithium
	Holandês	lithium
	Finlandês	litium
	Francês	lithium
	Alemão	Lithium
	Italiano	litio
	Norueguês	litium
	Português	lítio
	Espanhol	litio
	Sueco	litium

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Li

Número atômico: 3

Peso atômico: 6,941

Elétrons: [He]2s¹

História
Do grego lithos (pedra). Descoberto por J A Arfvedson em 1817. Isolado por W T Brande em 1821.

Disponibilidade
Não é encontrado livre na natureza. Os principais minérios são: lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio), espodumênio (silicato de alumínio e lítio, LiAl(Si₂O₆), o mais importante), petalita (silicato de alumínio e lítio) e ambligonita (fluorfosfato de alumínio e lítio). A abundância na crosta terrestre é cerca de 20 ppm.

Produção
LiAl(Si₂O₆) reage com ácido sulfúrico, produzindo o sulfato, Li₂SO₄. Este reage com carbonato de sódio, produzindo o carbonato, Li₂CO₃. E, com ácido clorídrico, forma-se o cloreto, LiCl.

O metal é obtido pela eletrólise do cloreto fundido misturado com cloreto de potássio (KCl) para reduzir o ponto de fusão.

Propriedades
É o metal de menor massa específica, cerca da metade da massa específica da água.

A superfície recém cortada tem aspecto de prata mas escurece rapidamente para cinza. Deve ser conservado em óleo para prevenir isso.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido (20ºC)	535	kg/m³
Ponto de fusão	180,54	°C
Calor de fusão	3,0	kJ/mol
Ponto de ebulição	1342	°C
Calor de vaporização	147,1	kJ/mol
Calor de atomização	157,8	kJ/mol
Temperatura crítica	2950	°C
Eletronegatividade	0,98	Pauling
Estados de oxidação	+1	-
Resistividade elétrica	9,4	10^-8 W m
Condutividade térmica	85	W/(m°C)
Calor específico	3573	J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica	4,6	10^-5 (1/°C)
Módulo de elasticidade	4,9	GPa
Estrutura cristalina	cúbica de corpo centrado

Compostos e/ou reações - alguns exemplos (início da página)
Reação com oxigênio:
4Li + O₂ ® 2Li₂O
2Li + O₂ ® 2Li₂O₂

Reação com água: 2Li + 2H₂O ® 2LiOH + H₂

Reação com halogênios:
2Li + F₂ ® 2LiF
2Li + Cl₂ ® 2LiCl
2Li + Br₂ ® 2LiBr
2Li + I₂ ® 2LiI

Reação com ácido: 2Li + H₂SO₄ ® 2Li⁺ + SO₄^-- + H₂

Aplicações
É o sólido de maior calor específico e, por isso, encontra aplicações em processos de transferência de calor, mas é corrosivo e precisa de manipulação especial.

Usado como agente de liga em compostos orgânicos sintéticos.

Hidreto de lítio é um poderoso redutor e é usado como fonte de hidrogênio.

Empregado em baterias devido ao elevado potencial eletroquímico.

Vidros e cerâmicas especiais têm adição de lítio.

Cloreto e brometo de lítio são materiais altamente higroscópicos e, por isso, usados em sistemas de secagem industriais. Solução de brometo de lítio é usada como absorvente em equipamentos de refrigeração por absorção. Carbonato de lítio é usado como tranqüilizante e no tratamento de algumas doenças mentais.

Usado em lubrificantes (graxas) de alto desempenho.

Isótopos

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
⁶Li	7,5	6,0151	Estável	-
⁷Li	92,5	7,0160	Estável	-
⁸Li	0	8,0225	0,84 s	b- p/ ⁸Be b- + 2a p/ n
⁹Li	0	9,0268	0,178 s	b- p/ ⁹Be b- + n p/ ⁸Be b- + n + 2a p/ n
¹¹Li	0	11,0438	0,0087 s	b- p/ ¹¹Be b- + n p/ ¹⁰Be b- + n + a p/ ⁶He
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção