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| Nome em outras línguas |  Croata | Berilij |  Dinamarquês | beryllium |  Holandês | beryllium |  Finlandês | beryllium |  Francês | béryllium |  Alemão | Beryllium |  Italiano | berillio |  Norueguês | beryllium |  Português | berílio |  Espanhol | berilio |  Sueco | beryllium |
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| Símbolo: Be | Número atômico: 4 |
| Peso atômico: 9,01218 | Elétrons: [He]2s2 |
História:
Do grego beryllos (berilo, um mineral) e, em outras épocas, chamado de glucínio (do grego glykys, doce). Mas não tente provar. É perigosamente venenoso.
Como óxido no berilo e nas esmeraldas, foi descoberto por Vauquelin em 1798. O metal foi isolado por por Wholer e Bussy, em 1828, pela reação do potássio com o cloreto de berílio. |
Disponibilidade:
Existem cerca de 30 tipos de minerais. Os mais importantes são: bertrandita (hidrossilicato de berílio), berilo (silicato de alumínio e berílio, pedra semipreciosa), crisoberilo (aluminato de berílio, pedra semipreciosa) e fenacita (silicato de berílio). |
Produção:
O metal é produzido pela redução do fluoreto de berílio com magnésio metálico.
Ele só se tornou disponível comercialmente em 1957. |
Propriedades:
O metal apresenta uma cor cinza semelhante à do aço. É um dos metais mais leves e, entre esses, é o que tem o mais alto ponto de fusão.
Módulo de elasticidade cerca de 1/3 maior que o do aço. Dispõe de elevada condutividade térmica, é resistente ao ácido nítrico concentrado e não é magnético.
Apresenta alta permeabilidade aos raios X.
Em temperatura ambiente, é resistente à oxidação pelo ar. Isto, provavelmente, se deve à apassivação da superfície, ou seja, à formação de uma camada de óxido que bloqueia a corrosão. Daí a capacidade de riscar vidro.
Berílio e seus sais são tóxicos e requerem cuidados especiais na manipulação.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 1848 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1287 | °C | | Calor de fusão | 7,95 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 2469 | °C | | Calor de vaporização | 297 | kJ/mol | | Eletronegatividade | 1,57 | Pauling | | Estados de oxidação | +2 | | | Resistividade elétrica | 4 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 200 | W/(m°C) | | Calor específico | 1825 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,13 | 10-5 (1/°C) | | Módulo de elasticidade | 290 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 2Be + O2 ® 2BeO
Reação com nitrogênio: 3Be + N2 ® Be3N2
Reação com água: não reage, mesmo aquecido e água em forma de vapor.
Reação com halogênios:
Be + Cl2 ® BeCl2
Be + Br2 ® BeBr2
Reação com ácido: Be + H2SO4 ® Be++ + SO4-- + H2 |
Aplicações:
Componente para ligas de cobre que são usadas em molas, contatos elétricos, eletrodos de solda e ferramentas não produtoras de centelhas.
Material estrutural de várias partes de veículos espaciais e satélites.
Usado em dispositivos que exigem leveza, rigidez e estabilidade dimensional, como instrumentos.
Desde que apresenta transparência aos raios X, tem sido empregado em processos de litografia por raios X para a produção de circuitos integrados.
O óxido tem alto ponto de fusão e é usado em reatores nucleares e em cerâmicas especiais. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 6Be | 0 | 6,0197 | 5,9 10-21 s | 2p p/ 4He | | 7Be | 0 | 7,0169 | 53,28 d | CE p/ 7Li | | 8Be | 0 | 8,0053 | 7 10-17 s | 2a p/ n | | 9Be | 100 | 9,0122 | Estável | | | 10Be | 0 | 10,0135 | 2,6 106 a | b- p/ 10B | | 11Be | 0 | 11,0217 | 13,8 s | b- p/ 11B
b- + a p/ 7Li | | 12Be | 0 | 12,0269 | 0,024 s | b- p/ 12B
b- + n p/ 11B | | 13Be | 0 | 13,0428 | 0,004 s | b- p/ 13B
b- + n p/ 12B
b- + 2n p/ 11B | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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