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Nome em outras línguas | Croata | Bor | Dinamarquês | bor | Holandês | boor | Finlandês | boori | Francês | bore | Alemão | Bor | Italiano | boro | Norueguês | bor | Português | boro | Espanhol | boro | Sueco | bor |
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Símbolo: B | Número atômico: 5 |
Peso atômico: 10,811 | Elétrons: [He]2s22p1 |
História: Nome originário do persa burah.
Compostos de boro foram usados por milhares de anos, mas o elemento só foi identificado em 1808 por Humphry Davy, Gay-Lussac e Thenard. |
Disponibilidade: Não é encontrado livre na natureza. Ácido ortobórico é encontrado em algumas águas vulcânicas. A abundância é cerca de 10 ppm da crosta terrestre.
Alguns minerais são ulexita (borato de sódio e cálcio hidratado), tincal (borato de sódio hidratado), turmalina (pedra semipreciosa, silicato complexo de boro e alumínio com magnésio, ferro ou metais alcalinos), kernita (borato de sódio hidratado, Na2B4O5(OH)4.2H2O). |
Produção: Boro de alta pureza pode ser obtido pela redução do vapor de tricloreto ou tribrometo de boro com hidrogênio em filamentos aquecidos.
Na forma impura, como um pó marrom escuro, pode ser preparado pelo aquecimento do trióxido com pó de magnésio (B2O3 + 3Mg ® 2B + 3MgO). |
Propriedades: Mau condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas.
Tem algumas características óticas que permitem transmitir raios infravermelhos.
Boro e boratos não são tóxicos mas alguns compostos com hidrogênio são.
Grandeza | Valor | Unidade | Massa específica do sólido | 2460 | kg/m3 | Ponto de fusão | 2076 | °C | Calor de fusão | 50,2 | kJ/mol | Ponto de ebulição | 3927 | °C | Calor de vaporização | 507 | kJ/mol | Temperatura crítica | s/ dado | | Eletronegatividade | 2,04 | Pauling | Estados de oxidação | +3 | | Resistividade elétrica | 1,8 1012 | 10-8 W m | Condutividade térmica | 27 | W/(m°C) | Calor específico | 1026 | J/(kg°C) | Coeficiente de expansão térmica | 0,83 | 10-5 (1/°C) | Estrutura cristalina | romboédrica |
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Compostos e/ou reações: Reação com oxigênio: 4B + 3O2 ® 2B2O3
Reação com água: não ocorre em condições normais.
Reação com halogênios: 2B + 3F2 ® 2BF3 2B + 3Cl2 ® 2BCl3 2B + 3Br2 ® 2Br3 |
Aplicações: Boro amorfo é usado em artefatos pirotécnicos para produzir cor verde e também como elemento de ignição de foguetes.
O pentahidrato, Na2B4O7.5H2O, é usado na produção de fibra de vidro.
O bórax (borato de sódio decaidratado) é usado como anti-séptico. Ácido bórico é empregado na produção de têxteis.
Borossilicatos são aplicados na produção de vidros resistentes a variações de temperatura (pirex). O isótopo 10B é usado em reatores nucleares como blindagem contra radiação.
O nitreto de boro (BN), na forma cúbica, é o segundo material mais duro, depois do diamante e é um isolante elétrico, mas é razoável condutor de calor. Algumas propriedades: massa específica 2300 kg/m3, ponto de fusão 3000 ºC, coeficiente de expansão térmica 0,1-0,4 10-5 ºC-1, condutividade térmica 20-27 W/(m°C), resistividade elétrica 1014-1019 10-8 W m. É usado em isolantes elétricos, revestimentos resistentes ao desgaste, cadinhos, abrasivos, componentes eletrônicos, etc.
Tem propriedades lubrificantes similares às do grafite. Fibras de boro são empregadas na construção aeroespacial, em estruturas leves e resistentes.
Boro tem capacidade de estabelecer ligações covalentes estáveis com cadeias de moléculas, similar ao carbono. Carbonatos e outras famílias fazem milhares de compostos. |
Isótopos:
Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | 8B | 0 | 8,0246 | 0,770 s | CE p/ 8Be CE + a p/ 4He CE + 2a p/ n | 9B | 0 | 9,0133 | 8 10-19 s | 2a p/ 1H p p/ 8Be | 10B | 19,9 | 10,0129 | Estável | | 11B | 80,1 | 11,0093 | Estável | | 12B | 0 | 12,0144 | 0,0202 s | b- p/ 12C b- + 3a p/ n | 13B | 0 | 13.0178 | 0,0174 s | b- p/ 13C | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros:  Grupo Tchê Química |  Espectro de emissão
|  Espectro de absorção
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