BORO: elemento 5

Nome em outras línguas CroataBor
 Dinamarquêsbor
 Holandêsboor
 Finlandêsboori
 Francêsbore
 AlemãoBor
 Italianoboro
 Norueguêsbor
 Portuguêsboro
 Espanholboro
 Suecobor

Símbolo: BNúmero atômico: 5
Peso atômico: 10,811Elétrons: [He]2s22p1
História:
Nome originário do persa burah.

Compostos de boro foram usados por milhares de anos, mas o elemento só foi identificado em 1808 por Humphry Davy, Gay-Lussac e Thenard.
Disponibilidade:
Não é encontrado livre na natureza. Ácido ortobórico é encontrado em algumas águas vulcânicas. A abundância é cerca de 10 ppm da crosta terrestre.

Alguns minerais são ulexita (borato de sódio e cálcio hidratado), tincal (borato de sódio hidratado), turmalina (pedra semipreciosa, silicato complexo de boro e alumínio com magnésio, ferro ou metais alcalinos), kernita (borato de sódio hidratado, Na2B4O5(OH)4.2H2O).
Produção:
Boro de alta pureza pode ser obtido pela redução do vapor de tricloreto ou tribrometo de boro com hidrogênio em filamentos aquecidos.

Na forma impura, como um pó marrom escuro, pode ser preparado pelo aquecimento do trióxido com pó de magnésio (B2O3 + 3Mg ® 2B + 3MgO).
Propriedades:
Mau condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas.

Tem algumas características óticas que permitem transmitir raios infravermelhos.

Boro e boratos não são tóxicos mas alguns compostos com hidrogênio são.

GrandezaValorUnidade
Massa específica do sólido2460kg/m3
Ponto de fusão2076°C
Calor de fusão50,2kJ/mol
Ponto de ebulição3927°C
Calor de vaporização507kJ/mol
Temperatura críticas/ dado 
Eletronegatividade2,04Pauling
Estados de oxidação+3 
Resistividade elétrica1,8 101210-8 W m
Condutividade térmica27W/(m°C)
Calor específico1026J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica0,8310-5 (1/°C)
Estrutura cristalinaromboédrica
Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4B + 3O2 ® 2B2O3

Reação com água: não ocorre em condições normais.

Reação com halogênios:
2B + 3F2 ® 2BF3
2B + 3Cl2 ® 2BCl3
2B + 3Br2 ® 2Br3
Aplicações:
Boro amorfo é usado em artefatos pirotécnicos para produzir cor verde e também como elemento de ignição de foguetes.

O pentahidrato, Na2B4O7.5H2O, é usado na produção de fibra de vidro.

O bórax (borato de sódio decaidratado) é usado como anti-séptico. Ácido bórico é empregado na produção de têxteis.

Borossilicatos são aplicados na produção de vidros resistentes a variações de temperatura (pirex).
O isótopo 10B é usado em reatores nucleares como blindagem contra radiação.

O nitreto de boro (BN), na forma cúbica, é o segundo material mais duro, depois do diamante e é um isolante elétrico, mas é razoável condutor de calor. Algumas propriedades: massa específica 2300 kg/m3, ponto de fusão 3000 ºC, coeficiente de expansão térmica 0,1-0,4 10-5 ºC-1, condutividade térmica 20-27 W/(m°C), resistividade elétrica 1014-1019 10-8 W m. É usado em isolantes elétricos, revestimentos resistentes ao desgaste, cadinhos, abrasivos, componentes eletrônicos, etc.

Tem propriedades lubrificantes similares às do grafite. Fibras de boro são empregadas na construção aeroespacial, em estruturas leves e resistentes.

Boro tem capacidade de estabelecer ligações covalentes estáveis com cadeias de moléculas, similar ao carbono. Carbonatos e outras famílias fazem milhares de compostos.
Isótopos:

Simb% naturalMassaMeia vidaDecaimento
8B08,02460,770 sCE p/ 8Be
CE + a p/ 4He
CE + 2a p/ n
9B09,01338 10-19 s2a p/ 1H
p p/ 8Be
10B19,910,0129Estável 
11B80,111,0093Estável 
12B012,01440,0202 sb- p/ 12C
b- + 3a p/ n
13B013.01780,0174 sb- p/ 13C
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:


Grupo Tchê Química


Espectro de emissão


Espectro de absorção