Magnésio - Elemento 12

MAGNÉSIO: elemento 12

Nome em outras línguas	Croata	Magnezij
	Dinamarquês	magnesium
	Holandês	magnesium
	Finlandês	magnesium
	Francês	megnésium
	Alemão	Magnesium
	Italiano	magnesio
	Norueguês	magnesium
	Português	magnésio
	Espanhol	magnesio
	Sueco	magnesium

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Mg

Número atômico: 12

Peso atômico: 24,305

Elétrons: [Ne]3s²

História:
Do grego magnesia.

Compostos de magnésio são usados há longo tempo. Foi reconhecido como elemento por Black em 1755, isolado por Davy em 1808 (através da evaporação do mercúrio de um amálgama de magnésio obtido pela eletrólise de uma mistura de magnésia e óxido de mercúrio) e preparado de forma utilizável por Bussy em 1831.

Disponibilidade:
É o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre (cerca de 2,5% em peso). Não é encontrado em forma pura. Os principais minerais são a magnesita (carbonato de magnésio, MgCO₃) e a dolomita (carbonato duplo de cálcio e magnésio, MgCa(CO₃)₂). Água do mar contém cerca de 1300 ppm de magnésio em peso, na forma de cloreto (MgCl₂).

Produção:
Pode ser obtido pela eletrólise do cloreto de magnésio fundido, o qual é obtido da água de poços ou do mar. Também pode ser produzido pela redução direta de um minério com um agente redutor adequado (exemplo: dolomita com ferrossilício).

Propriedades:
É um metal leve, duro, cor branca prateada. Sob ação do ar, aparecem leves manchas devido à oxidação.

Se pulverizado, entra facilmente em ignição com o aquecimento, exibindo uma chama ofuscante. Cuidados especiais devem ser tomados para evitar a ignição indesejada do magnésio em pó. Não usar água para apagar a chama.

Compostos de magnésio em geral não são tóxicos.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	1738	kg/m³
Ponto de fusão	650	°C
Calor de fusão	8,48	kJ/mol
Ponto de ebulição	1090	°C
Calor de vaporização	128	kJ/mol
Temperatura crítica	s/ dado	°C
Eletronegatividade	1,31	Pauling
Estados de oxidação	+2
Resistividade elétrica	4,4	10^-8 W m
Condutividade térmica	160	W/(m°C)
Calor específico	1024	J/(kg°C)
Coeficiente de Poisson	0,29
Módulo de elasticidade	45	GPa
Estrutura cristalina	hexagonal

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 2Mg + O₂ ® 2MgO

Reação com nitrogênio: 3Mg + N₂ ® Mg₃N₂

Reação com água: Mg + 2H₂O ® Mg(OH)₂ + H₂

Reação com halogênios:
Mg + Cl₂ ® MgCl₂
Mg + Br₂ ® MgBr₂

Reação com ácido: Mg + H₂SO₄ ® Mg⁺⁺ + SO₄^-- + H₂

Aplicações:

Nome	Descrição
Mg	Flashes fotográficos, artefatos pirotécnicos, inclusive bombas incendiárias. É um terço mais leve que o alumínio e suas ligas são usadas na construção de aviões e mísseis. Como agente de liga para o alumínio, melhora as propriedades mecânicas e características de soldagem. Na produção grafite nodular em ferros fundidos e como aditivo para propelentes de foguetes. Agente de redução para produção de urânio e outros metais. O resíduo da combustão é empregado em tijolos refratários.
Metóxido Mg(OCH₃)₂	Remoção de água do álcool.
Nitrato de magnésio, (Mg(NO₃)₂.6H₂O	Artefatos pirotécnicos e na produção magnésia (MgO).
Fluoreto de magnésio, MgF	Tem índice de refração bastante baixo e é usado em lentes de instrumentos para eliminar reflexos.
Sulfato de Mg, MgSO₄.7H₂O	Serve para curtir couros, como mordente (fixador de cores) para têxteis, como componente de cimentos resistentes à água e ao fogo, como laxante.
Carbonato de magnésio, MgCO₃	Isolantes térmicos para tubulações e fornos.
Compostos como o hidróxido (leite de magnésia, Mg(OH)₂), cloretos, sulfatos, citratos são usados em medicamentos.
É um elemento importante na vida vegetal e animal. A clorofila tem o magnésio como um dos componentes. É um nutriente necessário ao organismo humano.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
²²Mg	0	21,9996	3,86 s	CE p/ ²²Na
²³Mg	0	22,9941	11,32 s	CE p/ ²³Na
²⁴Mg	78,99	23,9850	Estável
²⁵Mg	10,00	24,9858	Estável
²⁶Mg	11,01	25,9826	Estável
²⁷Mg	0	26,9843	9,45 m	b- p/ ²⁷Al
²⁸Mg	0	27,9839	21,0 h	b- p/ ²⁸Al
²⁹Mg	0	28,9886	1,3 s	b- p/ ²⁹Al
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção