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| Nome em outras línguas |  Croata | Kalij |  Dinamarquês | kalium |  Holandês | kalium |  Finlandês | kalium |  Francês | potassium |  Alemão | Kalium |  Italiano | potassio |  Norueguês | kalium |  Português | potássio |  Espanhol | potasio |  Sueco | kalium |
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| Símbolo: K | Número atômico: 19 |
| Peso atômico: 39,0983 | Elétrons: [Ar]4s1 |
História:
Do latim científico potassium.
Foi o primeiro metal isolado por eletrólise. Em 1807, por Davy, a partir do hidróxido de potássio (KOH). |
Disponibilidade:
Representa, em peso, 2,4% da crosta terrestre. Não encontrado livre na natureza.
A maioria dos minerais de potássio é insolúvel e o metal só pode ser obtido com grande dificuldade. Alguns como silvita (cloreto de potássio, KCl) e carnallita (cloreto hidratado de potássio e magnésio, (KMgCl3).6H2O) contêm seus sais que podem ser facilmente extraídos.
É encontrado na água do mar mas em pequenas proporções, ao contrário do sódio. |
Produção:
Pode ser obtido pela eletrólise do hidróxido ou por redução (aquecimento do composto na presença de carbono, silício ou sódio). |
Propriedades:
É um dos metais mais reativos e eletropositivos. É o metal mais leve depois do lítio.
Tem aparência da prata, é macio e pode ser cortado com uma faca. Oxida-se rapidamente na presença do ar e deve ser mantido submerso em óleo ou querosene.
Reage fortemente com a água.
Potássio e seus sais dão cor violeta a chamas.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 856 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 63,4 | °C | | Calor de fusão | 2,33 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 759 | °C | | Calor de vaporização | 77 | kJ/mol | | Temperatura crítica | 1950 | °C | | Eletronegatividade | 0,82 | Pauling | | Estados de oxidação | +1 | | | Resistividade elétrica | 7 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 102 | W/(m°C) | | Calor específico | 757 | J/(kg°C) | | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio (forma o superóxido): K + O2 ® KO2
Reação com água: 2K + 2H2O ® 2KOH + H2
Reação com halogênios:
2K + F2 ® 2KF
2K + Cl2 ® 2KCl
2K + Br2 ® 2KBr
2K + I2 ® 2KI
Reação com ácido: 2K + H2SO4 ® 2K+ + SO4-- + H2 |
Aplicações:
Um dos principais usos é como fertilizante. Potássio é essencial para o crescimento das plantas e é encontrado em vários solos.
A liga de sódio e potássio é usada como meio de transferência de calor.
Sais de potássio são de extrema importância para diversas aplicações (hidróxido, nitrato, carbonato, cloreto, clorato, brometo, iodeto, cianeto, sulfato, cromato e bicromato).
Nitrato de potássio (KNO3) é usado em explosivos. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 38K | 0 | 37,9691 | 7,63 m | CE p/ 38Ar | | 39K | 93,258 | 38,9637 | Estável | | | 40K | 0,012 | 39,9640 | 1,28 109 a | CE p/ 40Ar | | 41K | 6,730 | 40,9618 | Estável | | | 42K | 0 | 41,9624 | 12,36 h | b- p/ 42Ca | | 43K | 0 | 42,9607 | 22,3 h | b- p/ 43Ca | | 44K | 0 | 43,9615 | 22,1 m | b- p/ 44Ca | | 45K | 0 | 44,9607 | 17,8 m | b- p/ 45Ca | | 46K | 0 | 45,9617 | 1,8 m | b- p/ 46Ca | | 47K | 0 | 46,9655 | 17,5 s | b- p/ 47Ca | | 48K | 0 | 47,9655 | 6,8 s | b- p/ 48Ca
b- + n p/ 47Ca | | 49K | 0 | 48,9674 | 1,26 s | b- p/ 49Ca
b- + n p/ 48Ca | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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