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Nome em outras línguas | Croata | Kalcij | Dinamarquês | calcium | Holandês | calcium | Finlandês | kalsium | Francês | calcium | Alemão | Kalzium | Italiano | calcio | Norueguês | kalsium | Português | cálcio | Espanhol | calcio | Sueco | kalcium |
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Símbolo: Ca | Número atômico: 20 |
Peso atômico: 40,078 | Elétrons: [Ar]4s2 |
História: Do latim calx (cal).
O metal só foi descoberto em 1808, embora os romanos tenham preparado cal desde o século 1. Foi isolado por Davy, após conhecimento do preparo, por Berzelius e Pontin, do amálgama de cálcio através da eletrólise da cal em mercúrio. |
Disponibilidade: É o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre, com cerca de 3% em peso. Não encontrado na forma livre.
Os minerais mais importantes são o calcário (carbonato de cálcio), a gipsita (sulfato de cálcio hidratado), a fluorita (fluoreto de cálcio), a apatita (fluorfosfato ou clorofosfato de cálcio) e outros. |
Produção: O metal é preparado pela eletrólise do cloreto fundido, com adição de fluoreto de cálcio para baixar o ponto de fusão.
O cloreto pode ser obtido pela reação do carbonato com ácido clorídrico: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2.
Em pequena escala, pode ser produzido pela reação do cloreto com sódio: CaCl2 + 2Na ® Ca + 2NaCl. |
Propriedades: É um metal alcalino terroso de cor prata e um tanto duro. Em contato com o ar, forma rapidamente uma camada de nitreto. Reage prontamente com a água. Queima com uma chama amarelo avermelhada, formando principalmente o nitreto.
Grandeza | Valor | Unidade | Massa específica do sólido | 1550 | kg/m3 | Ponto de fusão | 842 | °C | Calor de fusão | 8,54 | kJ/mol | Ponto de ebulição | 1484 | °C | Calor de vaporização | 154,7 | kJ/mol | Eletronegatividade | 1,0 | Pauling | Estados de oxidação | +2 | | Resistividade elétrica | 3,4 | 10-8 W m | Condutividade térmica | 200 | W/(m°C) | Calor específico | 631 | J/(kg°C) | Coeficiente de expansão térmica | 2,23 | 10-5 (1/°C) | Coeficiente de Poisson | 0,31 | | Módulo de elasticidade | 20 | GPa | Estrutura cristalina | cúbica de face centrada |
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Compostos e/ou reações: Reação com oxigênio: 2Ca + O2 ® 2CaO Reação com nitrogênio: 3Ca + N2 ® Ca3N2 Reação com água: Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2 Reação com halogênios: Ca + F2 ® CaF2 Ca + Cl2 ® CaCl2 Ca + Br2 ® CaBr2 Ca + I2 ® CaI2 Reação com ácido: Ca + 2HCl ® Ca++ + 2Cl- + H2. |
Aplicações: O metal é usado como agente redutor na produção de outros metais como tório, urânio, zircônio e também para remover óxidos, enxofre ou carbono de várias ligas ferrosas e não ferrosas. É componente de várias ligas de alumínio, cobre, berílio, chumbo, magnésio. Empregado como elemento de remoção de gases residuais em válvulas eletrônicas.
Os compostos, naturais e preparados, são amplamente usados.
A cal (óxido de cálcio, CaO) é preparada pela calcinação do carbonato de cálcio e é usada em argamassas, em cerâmicas, na indústria farmacêutica, na desodorização de óleos.
O gesso é a gipsita cozida a baixa temperatura.
O cálcio do calcário é um dos componentes do cimento Portland.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é solúvel em águas contendo dióxido de carbono e é responsável pela dureza da água. E também forma os estalagmites e estalactites.
Outros compostos importantes são carboneto, cloreto, cianeto, hipoclorito, nitrato e sulfeto. |
Isótopos:
Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | 40Ca | 96,941 | 39,9626 | Estável | | 41Ca | 0 | 40,9623 | 1,02 105 a | CE p/ 41K | 42Ca | 0,647 | 41,9586 | Estável | | 43Ca | 0,135 | 42,9588 | Estável | | 44Ca | 2,086 | 43,9555 | Estável | | 45Ca | 0 | 44,9562 | 162,7 d | b- p/ 45Sc | 46Ca | 0,004 | 45,9537 | Estável | | 47Ca | 0 | 46,9545 | 4,54 d | b- p/ 47Sc | 48Ca | 0,187 | 47,9525 | Estável | | 49Ca | 0 | 48,9557 | 8,72 m | b- p/ 49Sc | 50Ca | 0 | 49,9575 | 14 s | b- p/ 50Sc | 51Ca | 0 | 50,9615 | 10 s | b- p/ 51Sc b- + n p/ 50Sc | 52Ca | 0 | 51,9651 | 4,6 s | b- p/ 52Sc | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros:  Grupo Tchê Química |  Espectro de emissão
|  Espectro de absorção
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