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| Nome em outras línguas |  Croata | Vanadij |  Dinamarquês | vanadium |  Holandês | vanadium |  Finlandês | vanadiini |  Francês | vanadium |  Alemão | Vanadium |  Italiano | vanadio |  Norueguês | vanadium |  Português | vanádio |  Espanhol | vanadio |  Sueco | vanadin |
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| Símbolo: V | Número atômico: 23 |
| Peso atômico: 50,9415 | Elétrons: [Ar]4s23d3 |
História:
De vanadis, denominação latina da deusa Fréia (mitologia escandinava).
Del Rio, em 1801, foi o primeiro a descobrir. Entretanto, um químico francês incorretamente afirmou que era cromo impuro e Del Rio se convenceu do falso engano.
Foi redescoberto em 1830 por Sefstrom que o batizou em homenagem à deusa escandinava, devido aos multicoloridos compostos.
Em 1867, Roscoe o isolou de forma quase pura, pela redução do cloreto com hidrogênio. |
Disponibilidade:
É encontrado em cerca de 65 diferentes minerais. Os mais importantes são: carnotita (uranovanadato de potássio e sódio, K2(UO2)2(VO4)2.3H2O), roscoelita (silicato básico de potássio, vanádio, alumínio e magnésio), vanadinita (clorovanadato de chumbo, Pb5(VO4)3Cl), patronita (sulfeto de vanádio, VS4). É encontrado também em alguns minerais de fosfatos e de ferro e também em alguns tipos de petróleo cru, na forma de complexos orgânicos. Meteoritos contêm uma pequena quantidade. |
Produção:
Vanádio de alta pureza pode ser obtido pelo aquecimento do minério com carbono e cloro, produzindo o cloreto (VCl3) e posterior redução com magnésio em atmosfera de argônio.
Na indústria, a maior parte do vanádio é usada como componente de liga para aço. Neste caso, muitas vezes, basta a reação direta do pentóxido (V2O5) com o aço fundido para produzir a liga. |
Propriedades:
No estado puro, é um metal brilhante, macio e dúctil. Tem boa resistência a álcalis, ácidos clorídrico e sulfúrico e águas com sais. Sofre oxidação em temperaturas acima de 660°C.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 6110 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1910 | °C | | Calor de fusão | 22,8 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3407 | °C | | Calor de vaporização | 453 | kJ/mol | | Eletronegatividade | 1,63 | Pauling | | Estados de oxidação | +5+4+3+2 0 | | | Resistividade elétrica | 20 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 31 | W/(m°C) | | Calor específico | 489 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,84 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,37 | | | Módulo de elasticidade | 131 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4V + 5O2 ® 2V2O5
Reação com halogênios: 2V + 5F2 ® 2VF5 |
Aplicações:
É usado para produzir aços resistentes à corrosão e aços rápidos.
Empregado como elemento de ligação para cladear (unir de forma permanente por laminação a quente) titânio com aço. Também usado em supercondutores.
Pentóxido de vanádio (V2O5) é usado em cerâmicas e como catalisador. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 47V | 0 | 46,9549 | 32,6 m | CE p/ 47Ti | | 48V | 0 | 47,9523 | 15,98 d | CE p/ 48Ti | | 49V | 0 | 48,9485 | 337 d | CE p/ 49Ti | | 50V | 0,25 | 49,9472 | 1,4 1017 a | CE p/ 50Ti
b- p/ 50Cr | | 51V | 99,75 | 50,9440 | Estável | | | 52V | 0 | 51,9448 | 3,76 m | b- p/ 52Cr | | 53V | 0 | 52,9443 | 1,61 m | b- p/ 53Cr | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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