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| Nome em outras línguas |  Croata | Mangan |  Dinamarquês | mangan |  Holandês | mangaan |  Finlandês | mangaani |  Francês | manganèse |  Alemão | Mangan |  Italiano | manganese |  Norueguês | mangan |  Português | manganésio |  Espanhol | manganeso |  Sueco | mangan |
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| Símbolo: Mn | Número atômico: 25 |
| Peso atômico: 54,93805 | Elétrons: [Ar]4s23d5 |
História:
Do latim magnes (ímã, devido às propriedades magnéticas do óxido, um dos principais minérios).
Scheele, Bergman e outros o reconheceram como elemento. Gahn, em 1774, o isolou pela redução do dióxido com carbono. |
Disponibilidade:
São vários os tipos de minerais. Óxidos e carbonatos são os mais comuns. Grandes quantidades foram encontradas no fundo dos oceanos, o que pode se tornar uma fonte no futuro.
Os principais minerais são a pirolusita (dióxido de manganês, MnO2), a rodocrosita (carbonato de manganês, MnCO3) e a psilomelanita (óxido hidratado de manganês contendo quantidades variáveis de ferro, bário e potássio, por exemplo, (Ba,H2O)2Mn5O10). |
Produção:
É obtido pela redução do óxido com sódio, magnésio ou alumínio e também por eletrólise do sulfato, MnSO4. |
Propriedades:
É parecido com o ferro, entretanto é mais duro e muito quebradiço.
Pode ser magnético mediante tratamento especial.
Existe em quatro variedades alotrópicas. A variedade alfa é estável em temperaturas ordinárias. A variedade gama muda para alfa em temperaturas comuns e é flexível, macia e dobrável.
O elemento e seus compostos são tóxicos e a exposição a poeiras deve ser limitada.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 7470 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1246 | °C | | Calor de fusão | 13,1 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 2061 | °C | | Calor de vaporização | 220 | kJ/mol | | Eletronegatividade | 1,55 | Pauling | | Estados de oxidação | +7+6+4+3
+2 0-1 | | | Resistividade elétrica | 160 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 7,8 | W/(m°C) | | Calor específico | 479 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 2,17 | 10-5 (1/°C) | | Módulo de elasticidade | 198 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações:
O dióxido é usado em pilhas secas para despolarização do catodo, na produção de vidros para remover impurezas de ferro, na produção de oxigênio e cloro.
O permanganato é um poderoso oxidante, usado em análises químicas e em medicina.
Reação com oxigênio: 3Mn + 2O2 ® Mn3O4
Reação com nitrogênio: 3Mn + N2 ® Mn3N2
Reação com água: não há em condições normais.
Reação com halogênios:
Mn + F2 ® MnF2
2Mn + 3F2 ® 2MnF3
Mn + Cl2 ® MnCl2
Mn + Br2 ® MnBr2
Mn + I2 ® MnI2
Reação com ácido: Mn + H2SO4 ® Mn++ + SO4-- + H2 |
Aplicações:
É componente de várias ligas importantes. No aço, melhora as propriedades de forjamento, a resistência, a rigidez e a resistência ao desgaste.
Ligado com alumínio e antimônio e com pequena quantidade de cobre, forma um material altamente ferromagnético.
Ao vidro, dá uma coloração roxa, semelhante à ametista a qual, por sua vez, tem essa cor devido ao manganês.
É elemento importante da vida animal, provavelmente essencial para assimilação da vitamina B1. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 51Mn | 0 | 50,9482 | 46,2 m | CE p/ 51Cr | | 52Mn | 0 | 51,9456 | 5,591 d | CE p/ 52Cr | | 53Mn | 0 | 52,9413 | 3,7 106 a | CE p/ 53Cr | | 54Mn | 0 | 53,9404 | 312,2 d | CE p/ 54Cr
b- p/ 54Fe | | 55Mn | 100 | 54,9380 | Estável | | | 56Mn | 0 | 55,9389 | 2,579 h | b- p/ 56Fe | | 57Mn | 0 | 56,9383 | 1,45 m | b- p/ 57Fe | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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