Ferro - Elemento 26

FERRO: elemento 26

Nome em outras línguas	Croata	Zeljezo
	Dinamarquês	jern
	Holandês	ijzer
	Finlandês	rauta
	Francês	fer
	Alemão	Eisen
	Italiano	ferro
	Norueguês	jern
	Português	ferro
	Espanhol	hierro
	Sueco	järn

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Fe

Número atômico: 26

Peso atômico: 55,847

Elétrons: [Ar]4s²3d⁶

História:
Do latim ferrum. É conhecido e usado desde a pré-história.

Disponibilidade:
O elemento é relativamente abundante no Universo. Encontrado no Sol e em muitas outras estrelas em consideráveis quantidades. É o principal componente da classe de meteoritos chamada siderito.

Na Terra, é o quarto elemento mais abundante, em peso, na sua crosta (no Universo, o nono). Supõe-se que o núcleo da Terra seja formado principalmente por ferro. O mineral mais comum é a hematita (sesquióxido de ferro).

Produção:
O processo básico é a redução do óxido com carbono e calcário.

Propriedades:
No estado puro, é muito reativo e é rapidamente corroído, principalmente no ar úmido ou em altas temperaturas. É duro, quebradiço, moderadamente fundível.

Tem quatro variedades alotrópicas chamadas alfa, beta, gama e delta, com temperaturas de transição a 770, 912 e 1390°C.

O magnetismo da variedade alfa é perdido quando se transforma em beta (na realidade, a variedade beta não é um rearranjo cristalino mas uma mudança no arranjo de rotação dos elétrons).

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	7874	kg/m³
Ponto de fusão	1538	°C
Calor de fusão	13,8	kJ/mol
Ponto de ebulição	2861	°C
Calor de vaporização	345	kJ/mol
Eletronegatividade	1,83	Pauling
Estados de oxidação	+6+3+2 0-2
Resistividade elétrica	9,7	10^-8 W m
Condutividade térmica	80	W/(m°C)
Calor específico	449	J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica	1,18	10^-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson	0,29
Módulo de elasticidade	211	GPa
Estrutura cristalina	cúbica de corpo centrado

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio:
4Fe + 3O₂ ® 2Fe₂O₃
3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄

Reação com halogênios:
2Fe + 3F₂ ® 2FeF₃
2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃
2Fe + 3Br₂ ® 2FeBr₃
Fe + I₂ ® FeI₂

Reação com ácido: Fe + H₂SO₄ ® Fe⁺⁺ + SO₄^-- + H₂

Aplicações:
É um componente essencial para a vida vegetal e animal. A hemoglobina o contém.

Na forma pura, praticamente não é usado. Entretanto, é desnecessário mencionar as inúmeras aplicações do aço, liga da qual é o principal componente.
O aço é basicamente a liga de ferro e carbono. Elementos outros adicionados, como enxofre, silício, manganês, fósforo, níquel, cromo, vanádio, em diferentes proporções e combinações, produzem aços de diferentes propriedades mecânicas, térmicas, químicas, magnéticas e o resultado é uma variedade de tipos para as mais diversas aplicações.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
⁵²Fe	0	51,9481	8,28 h	CE p/ ⁵²Mn
⁵³Fe	0	52,9453	8,51 m	CE p/ ⁵³Mn
⁵⁴Fe	5,845	53,9396	Estável
⁵⁵Fe	0	54,9383	2,73 a	CE p/ ⁵⁵Mn
⁵⁶Fe	91,754	55,9349	Estável
⁵⁷Fe	2,119	56,9354	Estável
⁵⁸Fe	0,282	57,9333	Estável
⁵⁹Fe	0	58,9349	44,51 d	b- p/ ⁵⁹Co
⁶⁰Fe	0	59,9341	1,5 10⁶ a	b- p/ ⁶⁰Co
⁶¹Fe	0	60,9367	6,0 m	b- p/ ⁶¹Co
⁶²Fe	0	61.9368	68 s	b- p/ ⁶²Co
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano).

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção