Cobalto - Elemento 27

COBALTO: elemento 27

Nome em outras línguas	Croata	Kobalt
	Dinamarquês	cobalt
	Holandês	kobalt
	Finlandês	koboltti
	Francês	cobalt
	Alemão	Kobalt
	Italiano	cobalto
	Norueguês	kobolt
	Português	cobalto
	Espanhol	cobalto
	Sueco	kobolt

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Co

Número atômico: 27

Peso atômico: 58,9332

Elétrons: [Ar]4s²3d⁷

História:
Do alemão kobalt (duende das lendas germânicas). Descoberto por Brandt em 1735.

Disponibilidade:
Ocorre em minerais como a cobaltita (sulfoarsenieto de cobalto, CoAsS) e, mais freqüentemente, está associado a minérios de níquel, prata, chumbo, cobre e ferro, dos quais é obtido como subproduto. Sua presença também é detectada em meteoritos.

Propriedades:
É um metal duro, quebradiço, com aparência próxima do ferro.

Tende a ser uma mistura de dois alótropos (sistemas cristalinos diferentes) e, por isso, suas propriedades físicas variam consideravelmente. A forma beta, de estrutura hexagonal, predomina abaixo de aproximadamente 417ºC. Acima dessa temperatura e até o ponto de fusão, predomina a variedade alfa, de estrutura cúbica.

É diamagnético e sua permeabilidade magnética é cerca de 2/3 da do ferro e 5 vezes a do níquel.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	8900	kg/m³
Ponto de fusão	1495	°C
Calor de fusão	16,2	kJ/mol
Ponto de ebulição	2927	°C
Calor de vaporização	375	kJ/mol
Eletronegatividade	1,88	Pauling
Estados de oxidação	+3+2 0-1
Resistividade elétrica	6	10^-8 W m
Condutividade térmica	100	W/(m°C)
Calor específico	420	J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica	1,3	10^-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson	0,31
Módulo de elasticidade	209	GPa
Estrutura cristalina	hexagonal

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio:
3Co + 2O₂ ® Co₃O₄
2Co + O₂ ® 2CoO

Reação com halogênios:
Co + Cl₂ ® CoCl₂
Co + Br₂ ® CoBr₂
Co + I₂ ® CoI₂

Reação com ácido: Co + H₂SO₄ ® Co⁺⁺ + SO₄^-- + H₂

Aplicações:
Com níquel, alumínio, manganês e silício, forma uma liga de nome comercial Alnico, que é usada em ímãs permanentes de elevado fluxo magnético. Com cromo e tungstênio, forma a liga comercialmente chamada Stellite, usada em ferramentas de corte para altas velocidades e temperaturas e também em matrizes para produção de peças metálicas.

Outras ligas também existem, para aplicações magnéticas e especiais, como turbinas aeronáuticas e a gás.

Usado também em eletrodeposição pela dureza, aparência e resistência à oxidação.

Os sais são usados para dar cor azul a porcelanas, vidros, esmaltes. A solução do cloreto é usada como tinta.

Sulfatos, cloretos, acetatos e nitratos podem ser úteis para corrigir algumas deficiências minerais em animais.

Isótopos:
O isótopo artificial ⁶⁰Co é uma fonte de raios gama amplamente usada na radiografia de metais e em radioterapia.

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
⁵⁵Co	0	54,9420	17,53 h	CE P/ ⁵⁵Fe
⁵⁶Co	0	55,9398	77,3 d	CE P/ ⁵⁶Fe
⁵⁷Co	0	56,9363	271,8 d	CE P/ ⁵⁷Fe
⁵⁸Co	0	57,9358	70,88 d	CE P/ ⁵⁸Fe
⁵⁹Co	100	58,9332	Estável
⁶⁰Co	0	59,9338	5,271 a	b- p/ ⁶⁰Ni
⁶¹Co	0	60,9325	1,650 h	b- p/ ⁶¹Ni
⁶²Co	0	61,9340	13,9 m	b- p/ ⁶²Ni
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano).

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção