Cobre - Elemento 29

COBRE: elemento 29

Nome em outras línguas	Croata	Bakar
	Dinamarquês	kobber
	Holandês	koper
	Finlandês	kupari
	Francês	cuivre
	Alemão	Kupfer
	Italiano	rame
	Norueguês	kobber
	Português	cobre
	Espanhol	cobre
	Sueco	koppar

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Cu

Número atômico: 29

Peso atômico: 63,546

Elétrons: [Ar]4s¹3d¹⁰

História:
Do latim cuprum (da ilha de Chipre). Acredita-se que a mineração do cobre começou há cerca de 5000 anos.

Disponibilidade: Encontrado em minerais como cuprita (óxido de cobre, Cu₂O), malaquita (carbonato básico de cobre), calcopirita (sulfeto de cobre e ferro, CuFeS₂, o mais importante), bornita (sulfeto de cobre e ferro, monométrico), calcosita (sulfeto de cobre, Cu₂S), covelita (sulfeto de cobre com mica).
Ocorre também, mas raramente, em forma nativa. Ver figura acima (fonte: mineral.galleries.com).

Produção:
Da calcopirita ou da calcosita, o enxofre é removido por calcinação do minério, resultando em cobre bruto que pode ser refinado em fornos para obter o cobre metalúrgico ou submetido à eletrólise para um maior grau de pureza (cobre eletrolítico).

Propriedades:
Tem uma cor marrom avermelhada, brilhante se lustrado, é maleável e dúctil, é bom condutor de calor e eletricidade. Somente a prata conduz eletricidade melhor do que o cobre.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	8920	kg/m³
Ponto de fusão	1085	°C
Calor de fusão	13,1	kJ/mol
Ponto de ebulição	2927	°C
Calor de vaporização	300	kJ/mol
Eletronegatividade	1,9	Pauling
Estados de oxidação	+2, +1
Resistividade elétrica (20°C)	1,67	10^-8 W m
Condutividade térmica	401	W/(m°C)
Calor específico	385	J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica	1,65	10^-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson	0,34
Módulo de elasticidade	130	GPa
Estrutura cristalina	cúbica de face centrada

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Cu + O₂ ® 2Cu₂O

Reação com alguns halogênios:
Cu + F₂ ® CuF₂
Cu + Cl₂ ® CuCl₂
Cu + Br₂ ® CuBr₂Reação com ácido:Cu + H₂SO₄ ® Cu⁺⁺ + SO₄^-- + H₂

Aplicações:
Condução de eletricidade é a aplicação básica do cobre. Desde cabos e transformadores de linhas de transmissão e instalações prediais a aparelhos elétricos e eletrônicos e seus componentes.

A facilidade de soldagem e/ou a resistência a alguns meios fazem do cobre o metal apropriado para certos tipos de tubulações.

Ligas como latão e bronze têm importantes aplicações.

É também usado como veneno agrícola e para remover algas na purificação da água.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
⁵⁹Cu	0	58,9395	1,36 m	CE p/ ⁵⁹Ni
⁶⁰Cu	0	59,9374	23,7 m	CE p/ ⁶⁰Ni
⁶¹Cu	0	60,9335	3,35 h	CE p/ ⁶¹Ni
⁶²Cu	0	61,9326	9,74 m	CE p/ ⁶²Ni
⁶³Cu	69,17	62,9296	Estável
⁶⁴Cu	0	63,9298	12,701 h	CE p/ ⁶⁴Ni b- p/ ⁶⁴Zn
⁶⁵Cu	30,83	64,9278	Estável
⁶⁶Cu	0	65,9289	5,09 m	b- p/ ⁶⁶Zn
⁶⁷Cu	0	66.9277	2,580 d	b- p/ ⁶⁷Zn
⁶⁸Cu	0	67,9296	31 s	b- p/ ⁶⁸Zn
⁶⁹Cu	0	68,9294	2,8 m	b- p/ ⁶⁹Zn
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano).

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção