ZINCO: elemento 30

Nome em outras línguas CroataCink
 Dinamarquêszink
 Holandêszink
 Finlandêssinkki
 Francêszinc
 AlemãoZink
 Italianozinco
 Norueguêssink
 Portuguêszinco
 Espanholcinc
 Suecozink
Símbolo: ZnNúmero atômico: 30
Peso atômico: 65,409Elétrons: [Ar]4s23d10
História:
Do alemão Zink, origem desconhecida. Muito antes do zinco ser reconhecido como elemento distinto, seus minérios eram usados para produzir latão. Uma liga contendo zinco foi achada em ruínas pré-históricas na Transilvânia. Zinco metálico foi produzido na Índia, no século 13, pela redução da calamina com materiais orgânicos. Na Europa, foi redescoberto em 1746 por Marggraf, que o isolou através da redução da calamina com carvão vegetal.
Disponibilidade:
Os principais minerais são a blenda (sulfeto de zinco, ZnS), a esmitsonita (carbonato de zinco, ZnCO3), a franklinita (espinélio* de zinco e ferro), a calamina (silicato básico de zinco) e a zincita (óxido de zinco, ZnO).

A abundância na crosta terrestre é de aproximadamente 75 ppm.

*Espinélios são minerais formados, basicamente, por aluminato de magnésio, podendo este ser parcialmente substituído por ferro, manganês ou zinco e o alumínio, por ferro ou cromo.
Produção:
Pode ser produzido pelo aquecimento do minério para formar o óxido e a posterior redução com carbono (ZnO + C ® Zn + CO)
Propriedades:
É um metal branco-azulado, de baixo ponto de fusão, com boa fusibilidade e pode ser facilmente deformado a frio ou a quente.

É razoável condutor de eletricidade e queima no ar com uma chama vermelha, emitindo fumaça branca do óxido formado.

GrandezaValorUnidade
Massa específica do sólido7140kg/m3
Ponto de fusão419,5°C
Calor de fusão7,32kJ/mol
Ponto de ebulição907°C
Calor de vaporização119kJ/mol
Eletronegatividade1,65Pauling
Estados de oxidação+2 
Resistividade elétrica5,910-8 W m
Condutividade térmica116W/(m°C)
Calor específico388J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica3,0210-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson0,25 
Módulo de elasticidade108GPa
Estrutura cristalinahexagonal
Compostos e/ou reações:
O óxido de zinco tem numerosas aplicações: tintas, produtos de borracha, cosméticos, medicamentos, plásticos, tintas de impressão, sabão, baterias, etc.

O litopônio, mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco, é um importante pigmento branco.

O sulfeto de zinco é empregado em painéis luminosos, telas de cinescópios e lâmpadas fluorescentes.

Cloreto e cromato são outros compostos importantes.

Reação com oxigênio: 2Zn + O2 ® 2ZnO

Reação com halogênios:
Zn + Br2 ® ZnBr2
Zn + I2 ® ZnI2

Reação com ácido: Zn + H2SO4 ® Zn++ + SO4-- + H2
Aplicações:
Empregado em uma variedade de ligas: latão, bronze para molas, com níquel e prata para tipografia, ligas para soldas, etc.

Zinco metálico é usado em alguns tipos de baterias.

Ligado com cobre e alumínio, é usado para produzir peças fundidas sob pressão, as quais são amplamente usadas nas indústrias automobilística, de equipamentos elétricos e outras.

Óxido de zinco é usado como pigmento não tóxico para tintas e em algumas borrachas e plásticos, como estabilizador. Também em cremes e pomadas devido às propriedades adstringentes.

Muito usado no revestimento (galvanização) de peças de aço, para prevenir a corrosão.

O zinco é um elemento essencial para o crescimento de homens e animais.
Isótopos:

Simb% naturalMassaMeia vidaDecaimento
60Zn059,94182,40 mCE p/ 60Cu
61Zn060,93951,485 mCE p/ 61Cu
62Zn061,93439,22 hCE p/ 62Cu
63Zn062,933238,5 mCE p/ 63Cu
64Zn48,663,9291Estável 
65Zn064,9292243,8 dCE p/ 65Cu
66Zn27,965,9260Estável 
67Zn4,166,9271Estável 
68Zn18,867,9248Estável 
69Zn068,926656 mb- p/ 69Ga
70Zn0,669,9253Estável 
71Zn070,92772,4 mb- p/ 71Ga
72Zn071,926946,5 hb- p/ 72Ga
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano).

Espectros:


Grupo Tchê Química


Espectro de emissão


Espectro de absorção