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| Nome em outras línguas |  Croata | Brom |  Dinamarquês | brom |  Holandês | broom |  Finlandês | bromi |  Francês | brome |  Alemão | Brom |  Italiano | bromo |  Norueguês | brom |  Português | bromo |  Espanhol | bromo |  Sueco | brom |
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| Símbolo: Br | Número atômico: 35 |
| Peso atômico: 79,904 | Elétrons: [Ar]4s23d104p5 |
História:
Do grego bromos (mau cheiro). Descoberto por Balard em 1826. |
Disponibilidade:
É obtido a partir de águas salinas de fontes naturais. Uma parte é extraída da água do mar, que contém cerca de 85 ppm de bromo. |
Produção:
Da água do mar, pode ser obtido pela redução dos íons de bromo com cloro gasoso: 2Br- + Cl2 ® Br2 + 2Cl-. |
Propriedades:
O elemento pertence ao grupo dos não metais halogênios, sendo o único líquido na temperatura ambiente. É um líquido pesado, de boa fluidez, marrom avermelhado. É volátil na temperatura ambiente, produzindo um vapor de odor bastante desagradável. Facilmente solúvel em água e em dissulfeto de carbono. Quimicamente, menos ativo que o cloro e mais que o iodo. Combina-se facilmente com muitos elementos e tem uma ação branqueadora.
Seus vapores são irritantes para os olhos e garganta. Em contato com a pele, causa ferimentos dolorosos. É perigoso para a saúde e as melhores precauções de segurança devem ser tomadas para o manuseio.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica a 20°C | 3120 | kg/m3 | | Ponto de fusão | -7,2 | °C | | Calor de fusão | 5,8 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 59 | °C | | Calor de vaporização | 14,8 | kJ/mol | | Temperatura crítica | 313 | °C | | Eletronegatividade | 2,96 | Pauling | | Estados de oxidação | +7+5+3+1-1 | | | Resistividade elétrica | > 1018 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 0,12 | W/(m°C) | | Estrutura cristalina | ortorrômbica |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: não ocorre mas, com o ozônio e em baixas temperaturas, forma o óxido: Br2 + 2O3 ® 2BrO2 + O2
Reação com nitrogênio: não ocorre
Reação com água: Br2 + H2O « OBr- + 2H+ + Br-
Reação com halogênios (algumas só ocorrem em alta temperatura e com excesso de reagente e alguns produtos são instáveis):
Br2 + F2 ® 2BrF
Br2 + 5F2 ® 2BrF5
BR2 + Cl2 ® 2BrCl
Br2 + I2 ® 2BrI
Reação com bases: 3Br2 + 6OH- ® BrO3- + 5Br- + 3H2O |
Aplicações:
Bromo e/ou seus compostos são usados em filmes fotográficos, agentes para fumigação, tratamento de água, medicamentos, etc. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 72Br | 0 | 71,9365 | 1,31 m | CE p/ 72Se | | 73Br | 0 | 72,9318 | 3,4 m | CE p/ 73Se | | 74Br | 0 | 73,9299 | 25,4 m | CE p/ 74Se | | 75Br | 0 | 74,9258 | 1,62 h | CE p/ 75Se | | 76Br | 0 | 75,9245 | 16 h | CE p/ 76Se | | 77Br | 0 | 76,9214 | 2,376 d | CE p/ 77Se | | 78Br | 0 | 77,9211 | 6,46 m | CE p/ 78Se
b- p/ 78Kr | | 79Br | 50,69 | 78,9183 | Estável | | | 80Br | 0 | 79,9185 | 17,66 m | CE p/ 80Se
b- p/ 80Kr | | 81Br | 49,31 | 80,9163 | Estável | | | 82Br | 0 | 81,9168 | 1,471 d | b- p/ 82Kr | | 83Br | 0 | 82,9152 | 2,4 h | b- p/ 83Kr | | 84Br | 0 | 83,9165 | 31,8 m | b- p/ 84Kr | | 85Br | 0 | 84,9156 | 2,87 m | b- p/ 85Kr | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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