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| Nome em outras línguas |  Croata | Rubidij |  Dinamarquês | rubidium |  Holandês | rubidium |  Finlandês | rubidium |  Francês | rubidium |  Alemão | Rubidium |  Italiano | rubidio |  Norueguês | rubidium |  Português | rubídio |  Espanhol | rubidio |  Sueco | rubidium |
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| Símbolo: Rb | Número atômico: 37 |
| Peso atômico: 85,4678 | Elétrons: [Kr]5s1 |
História:
Do latim rubidus (vermelho forte). Em 1861, descoberto por Bunsen e Kirchoff no mineral lepidolita (um tipo de mica), com o uso do espectroscópio. |
Disponibilidade:
É mais abundante do que suposto até certa época. Estima-se que seja o décimo sexto mais abundante na crosta terrestre.
Está presente em minerais de potássio como lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio) e leucita (silicato de potássio e alumínio). Também encontrado junto ao césio. |
Produção:
Pode ser produzido pela redução do cloreto com cálcio e vários outros meios. |
Propriedades:
É um metal alcalino, macio, leve, branco-prateado e o segundo mais eletropositivo.
Entra em ignição espontaneamente no ar e reage violentamente com a água, inflamando o hidrogênio formado. A chama tem uma cor violeta amarelada.
Forma amálgama com o mercúrio e se liga a ouro, césio, sódio e potássio.
Pode formar quatro óxidos: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, Rb2O4.
Deve ser conservado imerso em óleo, sob vácuo ou em atmosfera inerte.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 1530 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 39,3 | °C | | Calor de fusão | 2,19 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 688 | °C | | Calor de vaporização | 72,2 | kJ/mol | | Temperatura crítica | 1820 | °C | | Eletronegatividade | 0,82 | Pauling | | Estados de oxidação | +1 | | | Resistividade elétrica | 12 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 58 | W/(m°C) | | Calor específico | 364 | J/(kg°C) | | Módulo de elasticidade | 2,4 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio (forma o superóxido): Rb + O2 ® RbO2
Reação com água: 2Rb + 2H2O ® 2RbOH + H2
Reação com halogênios:
2Rb + F2 ® 2RbF
2Rb + Cl2 ® 2RbCl
2Rb + Br2 ® 2RbBr
2Rb + I2 ® 2RbI
Reação com ácido: 2Rb + H2SO4 ® 2Rb+ + SO4-- + H2 |
Aplicações:
É usado para remover resíduo de oxigênio em válvulas termiônicas, como componente de fotocélulas, na produção de vidros especiais.
Algumas aplicações presumidas mas ainda não implementadas: fluido de trabalho para turbinas a vapor, geradores magneto-hidrodinâmicos, foguetes de íons para naves espaciais. |
Isótopos:
Devido ao isótopo 87Rb, emissor de partículas beta, um filme fotográfico pode ser impressionado pela exposição ao rubídio natural por mais de 30 dias.
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 81Rb | 0 | 80,9190 | 4,57 h | CE p/ 81Kr | | 82Rb | 0 | 81,9182 | 1,258 m | CE p/ 82Kr | | 83Rb | 0 | 82,9151 | 86,2 d | CE p/ 83Kr | | 84Rb | 0 | 83,9144 | 32,9 d | CE p/ 84Kr
b- p/ 84Sr | | 85Rb | 72,15 | 84,9118 | Estável | | | 86Rb | 0 | 85,9112 | 18,65 d | CE p/ 86Kr
b- p/ 86Sr | | 87Rb | 27,85 | 86,9092 | 4,75 1010 a | b- p/ 87Sr | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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