| ESTRÔNCIO: elemento nº 38 | |
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| Nome em outras línguas |  Croata | Stroncij |  Dinamarquês | strontium |  Holandês | strontium |  Finlandês | strontium |  Francês | strontium |  Alemão | Strontium |  Italiano | stronzio |  Norueguês | strontium |  Português | estrôncio |  Espanhol | estroncio |  Sueco | strontium |
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| Símbolo: Sr | Número atômico: 38 |
| Peso atômico: 87,62 | Elétrons: [Kr]5s2 |
História:
De Strontian, cidade escocesa. Em 1790, Adair Crawford identificou o mineral estroncianita mas o elemento foi isolado pela primeira vez em 1808, por Davey, por meio da eletrólise. |
Disponibilidade:
Os principais minerais são a celestita (sulfato de estrôncio) e a estroncianita (carbonato de estrôncio). |
Produção:
Pode ser obtido pela eletrólise do cloreto fundido misturado com cloreto de potássio ou pela redução do óxido com alumínio, sob vácuo, em uma temperatura tal que o estrôncio é destilado. |
Propriedades:
Existem três variedades alotrópicas com temperaturas de transição a 235 e 540°C.
Estrôncio é mais macio que o cálcio e reage com a água de forma mais intensa.
O metal recém cortado tem aparência prateada que rapidamente se torna amarelada devido à formação de óxido. Deve ser conservado em querosene para impedir a oxidação.
Na forma pulverizada, em contato com o ar, entra em ignição espontaneamente.
Alguns sais de estrôncio dão um aspecto vermelho vivo a chamas.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 2630 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 777 | °C | | Calor de fusão | 8 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 1382 | °C | | Calor de vaporização | 137 | kJ/mol | | Eletronegatividade | 0,95 | Pauling | | Estados de oxidação | +2 | | | Resistividade elétrica | 13 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 35 | W/(m°C) | | Calor específico | 296 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 2,25 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,28 | | | Estrutura cristalina | cúbica de face centrada |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 2Sr + O2 ® 2SrO
Reação com nitrogênio: 3Sr + N2 ® Sr3N2
Reação com água: Sr + 2H2O ® Sr(OH)2 + H2
Reação com halogênios:
Sr + F2 ® SrF2
Sr + Cl2 ® SrCl2
Sr + Br2 ® SrBr2
Sr + I2 ® SrI2
Reação com ácido: Sr + 2HCl ® Sr++ + 2Cl- + H2 |
Aplicações:
Uma das principais aplicações é na produção de vidros para cinescópios de televisores. Também usado na fabricação de ímãs de ferrita e no refino de zinco.
Sais são usados em artefatos pirotécnicos.
O titanato de estrôncio tem propriedades óticas caracterizadas pelo elevado índice de refração.
O isótopo 90Sr tem meia vida de 29,1 anos e é uma das melhores fontes de partículas beta de alta energia. Por isso, é usado em geradores para converter diretamente a radiação em energia elétrica. Tais geradores já foram usados em sondas espaciais e podem ter outras aplicações técnicas. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 80Sr | 0 | 79,9245 | 1,77 h | CE p/ 80Rb | | 81Sr | 0 | 80,9232 | 22,3 m | CE p/ 81Rb | | 82Sr | 0 | 81,9184 | 25,36 d | CE p/ 82Rb | | 83Sr | 0 | 82,9176 | 1,35 d | CE p/ 83Rb | | 84Sr | 0,56 | 83,9134 | Estável | | | 85Sr | 0 | 84,9129 | 64,85 d | CE p/ 85Rb | | 86Sr | 9,86 | 85,9093 | Estável | | | 87Sr | 7,00 | 86,9089 | Estável | | | 88Sr | 82,58 | 87,9056 | Estável | | | 89Sr | 0 | 88,9075 | 50,52 d | b- p/ 89Y | | 90Sr | 0 | 89,9077 | 29,1 a | b- p/ 90Y | | 91Sr | 0 | 90,9102 | 9,5 h | b- p/ 91Y | | 92Sr | 0 | 91,9110 | 2,71 h | b- p/ 92Y | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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