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| Nome em outras línguas |  Croata | Paladij |  Dinamarquês | palladium |  Holandês | palladium |  Finlandês | palladium |  Francês | palladium |  Alemão | Palladium |  Italiano | palladio |  Norueguês | palladium |  Português | paládio |  Espanhol | paladio |  Sueco | palladium |
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| Símbolo: Pd | Número atômico: 46 |
| Peso atômico: 106,42 | Elétrons: [Kr]4d10 |
História:
Descoberto em 1803 por Wollaston e tem o nome derivado do asteróide Pallas (deusa grega da sabedoria), que foi descoberto na mesma época. |
Disponibilidade:
Encontrado, de forma nativa, associado à platina e a outros metais e, de forma semelhante, em alguns minerais de níquel. |
Propriedades:
Tem aparência do aço e não muda de cor em contato com o ar.
Dos metais normalmente encontrados associados à platina, é o de menor massa específica e menor ponto de fusão.
No estado recozido, é mole e dúctil. O trabalho a frio aumenta consideravelmente a dureza e resistência.
É atacado pelos ácidos sulfúrico e nítrico.
Na temperatura ambiente, apresenta a interessante propriedade de absorver hidrogênio até 900 vezes o seu próprio volume, supostamente pela formação de Pd2H. Ainda não se sabe se é um verdadeiro composto. No paládio aquecido, o hidrogênio se difunde rapidamente, podendo ser usado para purificar o gás.
De forma similar ao ouro, pode ser laminado em folhas de espessuras tão pequenas quanto 0,0001 mm.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 12023 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1555 | °C | | Calor de fusão | 16,7 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 2963 | °C | | Calor de vaporização | 380 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 2,2 | Pauling | | Estados de oxidação | +4+2 0 | | | Resistividade elétrica | 10 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 71,8 | W/(m°C) | | Calor específico | 244 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,18 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,39 | | | Módulo de elasticidade | 121 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de face centrada |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio (aquecido): 2Pd + O2 ® PdO
Reação com halogênio:
2Pd + 3F2 ® [Pd][PdF6] (sal misto das valências +2 e +4)
Pd + Cl2 ® PdCl2
Pd + Br2 ® PdBr2 |
Aplicações:
Na forma pulverizada, como catalisador para reações de hidrogenação e desidrogenação.
Ligas são usadas em joalheria.
O ouro pode ser descolorido com paládio (ouro branco).
Usado em odontologia, molas de relojoaria, instrumentos cirúrgicos, contatos elétricos. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 100Pd | 0 | 99,9085 | 3,7 d | CE p/ 100Rh | | 101Pd | 0 | 100,9083 | 8,4 h | CE p/ 101Rh | | 102Pd | 1,02 | 101,9056 | Estável | | | 103Pd | 0 | 102,9061 | 16,99 d | CE p/ 103Rh | | 104Pd | 11,14 | 103,9040 | Estável | | | 105Pd | 22,33 | 104,9051 | Estável | | | 106Pd | 27,33 | 105,9035 | Estável | | | 107Pd | 0 | 106,9051 | 6,5 106 a | b- p/ 107Ag | | 108Pd | 26,46 | 107,9039 | Estável | | | 109Pd | 0 | 108,9060 | 13,5 h | b- p/ 109Ag | | 110Pd | 11,72 | 109,9052 | Estável | | | 111Pd | 0 | 110,9076 | 23,4 m | b- p/ 111Ag | | 112Pd | 0 | 111,9073 | 21,04 h | b- p/ 112Ag | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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