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| Nome em outras línguas |  Croata | Kadmij |  Dinamarquês | cadmium |  Holandês | cadmium |  Finlandês | kadmium |  Francês | cadmium |  Alemão | Kadmium |  Italiano | cadmio |  Norueguês | kadmium |  Português | cádmio |  Espanhol | cadmio |  Sueco | kadmium |
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| Símbolo: Cd | Número atômico: 48 |
| Peso atômico: 112,411 | Elétrons: [Kr]5s24d10 |
História:
Do latim cadmia (antigo nome para o carbonato de zinco). Descoberto em 1817 por Stromeyer a partir de impurezas no carbonato de zinco. |
Disponibilidade:
Em geral, cádmio ocorre, em pequenas quantidades, associado a outros minerais como os de zinco. O único mineral específico é o raro sulfeto de cádmio (greenockite, em inglês), que contém cerca de 78% de cádmio. |
Produção:
A quase totalidade do cádmio é obtida como subproduto do processamento de minérios de zinco, cobre e chumbo. |
Propriedades:
É um metal azul acinzentado, macio. Pode ser facilmente cortado com uma faca. Em muitos aspectos, é similar ao zinco.
Cádmio e seus compostos são tóxicos e contaminações perigosas podem ocorrer como, por exemplo, fumaças de eletrodos de solda que o contêm.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 8650 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 321,1 | °C | | Calor de fusão | 6,3 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 767 | °C | | Calor de vaporização | 100 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,69 | Pauling | | Estados de oxidação | +2 | | | Resistividade elétrica | 7 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 97 | W/(m°C) | | Calor específico | 231 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 3,08 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,3 | | | Módulo de elasticidade | 50 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 2Cd + O2 ® 2CdO
Reação com água: não ocorre.
Reação com halogênios:
Cd + F2 ® CdF2
Cd + Br2 ® CdBr2
Cd + I2 ® CdI2
Reação com ácido: Cd + H2SO4 ® Cd++ + SO4-- + H2
Reação com bases: não reage. |
Aplicações:
É componente de ligas de baixo ponto de fusão e reduzido coeficiente de atrito, usadas em mancais.
Bastante empregado em eletrodeposição e em vários tipos de soldas.
Bateria recarregável (Ni-Cd) é talvez a aplicação mais visível.
Empregado como barreira de controle da fissão nuclear.
Adicionado ao cobre em pequenas quantidades, aumenta a dureza e resistência ao desgaste, mas reduz a condutividade elétrica.
Compostos de cádmio são usados nos fósforos verde e azul de telas de cinescópios.
Sulfeto de cádmio (CdS) é um pigmento amarelo e, se misturado com seleneto de cádmio (CdSe - vermelho), produz um pigmento laranja brilhante. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 106Cd | 1,25 | 105,9065 | Estável | | | 107Cd | 0 | 106,9066 | 6,52 h | CE p/ 107Ag | | 108Cd | 0,89 | 107,9042 | Estável | | | 109Cd | 0 | 108,9050 | 462 d | CE p/ 109Ag | | 110Cd | 12,49 | 109,9030 | Estável | | | 111Cd | 12,80 | 110,9042 | Estável | | | 112Cd | 24,13 | 111,9028 | Estável | | | 113Cd | 12,22 | 112,9044 | Estável | | | 114Cd | 28,73 | 113,9034 | Estável | | | 115Cd | 0 | 114,9054 | 2,228 h | b- p/ 115In | | 116Cd | 7,49 | 115,9048 | Estável | | | 117Cd | 0 | 116,9072 | 2,49 h | b- p/ 117In | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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