Iodo - Elemento 53

IODO: elemento 53

Nome em outras línguas	Croata	Jod
	Dinamarquês	iod
	Holandês	jodium
	Finlandês	jodi
	Francês	iode
	Alemão	Iod
	Italiano	iodio
	Norueguês	jod
	Português	iodo
	Espanhol	yodo
	Sueco	jod

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: I

Número atômico: 53

Peso atômico: 126,90447

Elétrons: [Kr]5s²4d¹⁰5p⁵

História:
Do grego iodes (violeta). Descoberto por Courtois em 1811.

Disponibilidade:
Ocorre, em pequenas proporções, na forma de iodetos na água do mar, no salitre do Chile e em outras terras com nitratos. Também em águas salgadas de poços.

Produção:
Iodo puro pode ser obtido pela reação do iodeto de potássio com sulfato de cobre. Existem vários outros meios para isolar o elemento.

Comercialmente é obtido pela ação do cloro gasoso na água salgada, oxidando os íons: 2I^- + Cl₂ ® I₂ + 2Cl^-.

Propriedades:
É um halogênio, sólido brilhante, de cor azul escuro.

Em temperaturas usuais, volatiliza-se em um gás azul-violeta de odor irritante.

Combina-se com muitos outros elementos mas é menos ativo que os demais halogênios, que o removem dos iodetos.

Exibe algumas propriedades de metais.

Facilmente solúvel no clorofórmio, tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono, formando uma solução de cor violeta. É pouco solúvel em água.

Provoca ferimentos em contato com a pele.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	4940	kg/m³
Ponto de fusão	113,7	°C
Calor de fusão	7,8	kJ/mol
Ponto de ebulição	184,35	°C
Calor de vaporização	20,9	kJ/mol
Temperatura crítica	546	°C
Eletronegatividade	2,66	Pauling
Estados de oxidação	+7+5+1-1
Resistividade elétrica	1,3 10¹⁵	10^-8 W m
Condutividade térmica	0,449	W/(m°C)
Calor específico	214	J/(kg°C)
Estrutura cristalina	ortorrômbica

Compostos e/ou reações:
Os mais comuns são o iodeto e o iodato de potássio.

Reação com oxigênio ou nitrogênio: não ocorre.

Reação com água: I₂ + H₂O « OI^- + 2H⁺ + I^-

Reação com ácido: 3I₂ + 10HNO₃ ® 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O

Reação com base: 3I₂ + 6OH^- ® IO₃^- + 5I^- + 3H₂O

Aplicações:
Iodeto de potássio é usado em fotografia.

Compostos de iodo são usados em medicina.

Isótopos:
O isótopo ¹³¹I é usado para fins medicinais.

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
¹²⁰I	0	119,9101	1,35 h	CE p/ ¹²⁰Te
¹²¹I	0	120,9074	2,12 h	CE p/ ¹²¹Te
¹²²I	0	121,9076	3,6 m	CE p/ ¹²²Te
¹²³I	0	122,9056	13,2 h	CE p/ ¹²³Te
¹²⁴I	0	123,9062	4,18 d	CE p/ ¹²⁴Te
¹²⁵I	0	124,9046	59,4 d	CE p/ ¹²⁵Te
¹²⁶I	0	125,9056	13 d	CE p/ ¹²⁶Te b- p/ ¹²⁶Xe
¹²⁷I	100	126,9045	Estável
¹²⁸I	0	127,9058	25,0 m	CE p/ ¹²⁸Te b- p/ ¹²⁸Xe
¹²⁹I	0	128,9050	1,7 10⁷ a	b- p/ ¹²⁹Xe
¹³⁰I	0	129,9067	12,36 h	b- p/ ¹³⁰Xe
¹³¹I	0	130,9061	8,04 d	b- p/ ¹³¹Xe
¹³²I	0	131,9080	2,28 h	b- p/ ¹³²Xe
¹³³I	0	132,9078	20,8 h	b- p/ ¹³³Xe
¹³⁴I	0	133,9099	52,6 m	b- p/ ¹³⁴Xe
¹³⁵I	0	134,9101	6,57 h	b- p/ ¹³⁵Xe
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano).

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção