XENÔNIO: elemento 54

Nome em outras línguas CroataKsenon
 Dinamarquêsxenon
 Holandêsxenon
 Finlandêsksenon
 Francêsxénon
 AlemãoXenon
 Italianoxeno
 Norueguêsxenon
 Portuguêsxénon
 Espanholxenón
 Suecoxenon
Símbolo: XeNúmero atômico: 54
Peso atômico: 131,293Elétrons: [Kr]5s24d105p6
História
Do grego xenon (estranho). Descoberto por Ramsay e Travers em 1898, no resíduo da destilação do ar líquido.

Disponibilidade
Na atmosfera terrestre, está presente na proporção de aproximadamente uma parte em vinte milhões. Na de Marte, 0,08 ppm.

Produção
Destilação fracionada do ar líquido.

Propriedades
É um gás considerado inerte. Isolado em uma ampola, produz um bonito arco azul se excitado por uma corrente elétrica.

Xenônio metálico foi obtido em laboratório, mediante altíssimas pressões.

GrandezaValorUnidade
Massa molecular131,3g/mol
Massa específica do gás ( 15ºC e 1 atm)5,584kg/m3
Idem, na temp ebulição e 1 atm9,86kg/m3
Massa esp do liq na temp ebulição e 1 atm3057kg/m3
Ponto de fusão-111,7°C
Calor de fusão2,297kJ/mol
Ponto de ebulição-108°C
Calor de vaporização12,636kJ/mol
Temperatura crítica16,6°C
Pressão crítica5840kPa
Massa específica crítica1100kg/m3
Temperatura do ponto tríplice-111,8ºC
Pressão do ponto tríplice81,6kPa
Cp (a 1 atm e 21ºC)0,035kJ/(mol ºC)
Cv (a 1 atm e 21ºC)0,0126kJ/(mol ºC)
Relação Cp / Cv (a 1 atm e 21ºC)2,802-
Viscosidade a 0ºC e 1 atm0,000211Poise
Condutividade térmica a 0ºC e 1 atm0,0051W/(m °C)
Solubilidade em água a 0ºC e 1 atm0,203vol/vol
Eletronegatividade2,6Pauling
Estados de oxidação+6+4+2-
Obs:

1 atm = 101,325 kPa (pressão atmosférica normal).

Cp, Cv: calores específicos a pressão constante e a volume constante.

1 Poise = 10-1 N s / m2.
Compostos e/ou reações
Até 1962 acreditava-se que os gases nobres não formavam compostos. Entretanto, experimentos mostraram que o xenônio e outros de valência nula podem formar compostos.

Mais de oitenta compostos de xenônio foram obtidos, com o xenônio ligado quimicamente ao flúor ou ao oxigênio. Alguns deles são: perxenato de sódio, hidrato de xenônio, difluoreto de xenônio, tetra e hexafluoreto e trióxido (este último, explosivo).

O xenônio não é tóxico mas os compostos são.

Reação com halogênios (somente com flúor):
Xe + F2 ® XeF2
Xe + 2F2 ® XeF4
Xe + 3F2 ® XeF6

As três reações ocorrem no contato com o flúor sob pressão, com predominância quantitativa do tetrafluoreto.

Aplicações (algumas)
Em lâmpadas para estroboscópios, para fins bactericidas e outros.

Em reatores nucleares, na pesquisa de partículas de alta energia.

133Xe é usado em radioterapia.

Lâmpadas de alta energia de luz ultravioleta. Lâmpadas especiais usadas em aviação.

De forma similar ao criptônio, em lasers tipo "Excimer" (com halogênios como cloro e flúor). Esses lasers apresentam a propriedade de emitir radiações em comprimentos de onda que variam de acordo com as condições de operação.

Por apresentar elevada massa específica e por ser facilmente ionizável, é usado em motores iônicos para artefatos espaciais.

Displays de plasma para televisores.

Perxenatos são usados em análises químicas, como oxidantes.

Isótopos

Simb% naturalMassaMeia vidaDecaimento
122Xe0121,908620,1 hCE p/ 122I
123Xe0122,90852,00 hCE p/ 123I
124Xe0,09123,9059Estável-
125Xe0124,906417,1 hCE p/ 125I
126Xe0,09125,9043Estável-
127Xe0126,905236,4 dCE p/ 127I
128Xe1,92127,9035Estável-
129Xe26,44128,9048Estável-
130Xe4,08129,9035Estável-
131Xe21,18130,9051Estável-
132Xe26,89131,9041Estável-
133Xe0134,90595,243 db- p/ 133Cs
134Xe10,44133,9054Estável-
135Xe0134,90729,10 hb- p/ 135Cs
136Xe8,87135,9072Estável-
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:


Grupo Tchê Química


Espectro de emissão


Espectro de absorção