Césio - Elemento 55

CÉSIO: elemento 55

Nome em outras línguas	Croata	Cezij
	Dinamarquês	caesium
	Holandês	cesium
	Finlandês	cesium
	Francês	césium
	Alemão	Caesium
	Italiano	cesio
	Norueguês	cesium
	Português	césio
	Espanhol	cesio
	Sueco	cesium
	US	cesium

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Ce

Número atômico: 55

Peso atômico: 132,90543

Elétrons: [Xe]6s¹

História:
Do latim caesius (céu azul). Descoberto em 1860 por Bunsen e Kirchhoff, por espectrometria em uma amostra de água mineral.

Disponibilidade:
Encontrado em minerais como a lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio) e a polucita (silicato hidratado de alumínio e césio, (Cs₄Al₄Si₉O₂₆).H₂O).

Produção:
Pode ser obtido pela eletrólise do cianeto fundido e outros meios.

Em forma pura, sem gás, pode ser produzido pela decomposição térmica da azida de césio.

Propriedades:
É um metal alcalino, de cor branca prateada, mole, dúctil. É o elemento mais eletropositivo e mais alcalino.

O espectro é caracterizado por duas brilhantes linhas azuis e várias outras no vermelho, amarelo e verde.

Reage explosivamente com a água.

Césio, gálio e mercúrio são os únicos metais líquidos em temperaturas usuais de ambientes.

O hidróxido de césio é a base mais ativa. Ataca o vidro.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	1879	kg/m³
Ponto de fusão	28,4	°C
Calor de fusão	2,09	kJ/mol
Ponto de ebulição	671	°C
Calor de vaporização	65	kJ/mol
Temperatura crítica	1665	°C
Eletronegatividade	0,79	Pauling
Estados de oxidação	+1
Resistividade elétrica	20	10^-8 W m
Condutividade térmica	36	W/(m°C)
Calor específico	242	J/(kg°C)
Coeficiente de Poisson	1,7
Estrutura cristalina	cúbica de corpo centrado

Compostos e/ou reações:
Os principais são o cloreto e o nitrato.

Reação com oxigênio: Cs + O₂ ® CsO₂

Reação com água: 2Cs + 2H₂O ® 2CsOH + H₂

Reação com halogênios:
2Cs + F₂ ® 2CsF
2Cs + Cl₂ ® 2CsCl
2Cs + Br₂ ® 2CsBr
2Cs + I₂ ® 2CsI

Reação com ácido: 2Cs + H₂SO₄ ® 2Cs⁺ + SO₄^-- + H₂

Aplicações:
Em células fotoelétricas. Como agente catalisador na hidrogenação de compostos orgânicos.

Por causa da grande afinidade com o oxigênio, é usado para removê-lo em válvulas eletrônicas.

Isótopos são empregados em relógios atômicos (precisão de 5 s em 300 anos) e para fins medicinais.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
¹²⁹Cs	0	128,9061	1,336 d	CE p/ ¹²⁹Xe
¹³⁰Cs	0	129,9067	29,21 m	CE p/ ¹³⁰Xe b- p/ ¹³⁰Ba
¹³¹Cs	0	130,9055	9,69 d	CE p/ ¹³¹Xe
¹³²Cs	0	131,9064	6,48 d	CE p/ ¹³²Xe b- p/ ¹³²Ba
¹³³Cs	100	132,9054	Estável
¹³⁴Cs	0	133,9067	2,065 a	CE p/ ¹³⁴Xe b- p/ ¹³⁴Ba
¹³⁵Cs	0	134,9060	2,3 10⁶ a	b- p/ ¹³⁵Ba
¹³⁶Cs	0	135,9073	13,16 d	b- p/ ¹³⁶Ba
¹³⁷Cs	0	136,9071	30,2 a	b- p/ ¹³⁷Ba
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano).

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção