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| Nome em outras línguas |  Croata | Barij |  Dinamarquês | barium |  Holandês | barium |  Finlandês | barium |  Francês | baryum |  Alemão | Barium |  Italiano | bario |  Norueguês | barium |  Português | bário |  Espanhol | bario |  Sueco | barium |
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| Símbolo: Ba | Número atômico: 56 |
| Peso atômico: 137,327 | Elétrons: [Xe]6s2 |
História:
Do grego barys (pesado). Descoberto por Sir Humphrey Davy, em 1808. |
Disponibilidade:
Não é encontrado puro. Ocorre principalmente na forma de sulfato (baritina, BaSO4) e carbonato (witherita, BaCO3). |
Produção:
É obtido pela eletrólise do cloreto. |
Propriedades:
Pertence ao grupo dos alcalinos terrosos e parece quimicamente com o cálcio. É um metal mole e, no estado puro, tem aspecto branco prateado.
Reage com água e álcool e oxida-se facilmente (deve ser conservado em óleo ou em outro meio sem oxigênio).
Todos os compostos de bário que são solúveis em água ou em ácido são venenosos.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 3510 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 727 | °C | | Calor de fusão | 7,75 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 1870 | °C | | Calor de vaporização | 142 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 0,89 | Pauling | | Estados de oxidação | +2 | | | Resistividade elétrica | 35 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 18,4 | W/(m°C) | | Calor específico | 205 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 2,06 | 10-5 (1/°C) | | Módulo de elasticidade | 13 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações:
Os mais importantes são peróxido, cloreto, sulfato, carbonato, nitrato e clorato.
Reação com oxigênio:
2Ba + O2 ® 2BaO
Ba + O2 ® BaO2
Reação com nitrogênio: 3Ba + N2 ® Ba3N2
Reação com água: Ba + 2H2O ® Ba(OH)2 + H2 |
Aplicações:
Na forma pura, tem poucas aplicações. Uma delas é a remoção de oxigênio em válvulas eletrônicas.
O litopônio, pigmento branco bastante usado, é uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco.
O sulfato é usado em tintas, na fabricação de vidros, como substância de contraste em exames por raios X, etc.
A barita (hidróxido de bário) é usada em fluidos para perfuração de poços de petróleo e na fabricação de borracha.
Carbonato é empregado em venenos para ratos.
Nitrato (Ba(NO3)2) e clorato são usados em artefatos pirotécnicos para produzir cores.
O sulfeto impuro fosforesce após exposição à luz. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 128Ba | 0 | 127,9083 | 2,43 d | CE p/ 128Cs | | 129Ba | 0 | 128,9087 | 2,2 h | CE p/ 129Cs | | 130Ba | 0,106 | 129,9063 | Estável | | | 131Ba | 0 | 130,9069 | 11,7 d | CE p/ 131Cs | | 132Ba | 0,101 | 131,9050 | Estável | | | 133Ba | 0 | 132,9060 | 10,53 a | CE p/ 133Cs | | 134Ba | 2,417 | 133,9045 | Estável | | | 135Ba | 6,592 | 134,9057 | Estável | | | 136Ba | 7,854 | 135,9046 | Estável | | | 137Ba | 11,232 | 136,9058 | Estável | | | 138Ba | 71,698 | 137,9052 | Estável | | | 139Ba | 0 | 138,9088 | 1,396 h | b- p/ 139La | | 140Ba | 0 | 139,9106 | 12,75 d | b- p/ 140La | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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