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| Nome em outras línguas |  Croata | Lantan |  Dinamarquês | lanthan |  Holandês | lantaan |  Finlandês | lantaani |  Francês | lanthane |  Alemão | Lanthan |  Italiano | lantanio |  Norueguês | lantan |  Português | lantânio |  Espanhol | lantano |  Sueco | lantan |
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| Símbolo: La | Número atômico: 57 |
| Peso atômico: 138,9055 | Elétrons: [Xe]6s25d1 |
História:
Do grego lanthanein (escondido). Em 1839, Mosander reconheceu o elemento em impurezas do nitrato de cério. Foi isolado com razoável pureza em 1923. |
Disponibilidade:
É encontrado em minerais como cerita (silicato hidratado de cério), alanita (minério de cério, lantânio, praseodímio e neodímio. Também chamado de ortita), monazita (fosfato de cério, lantânio, prasiodímio, neodímio, com óxido de tório) e bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras). Os dois últimos são os principais, com teores de lantânio de 25 e 38%, respectivamente. |
Produção:
Pode ser obtido pela redução do fluoreto anidro com cálcio:
2LaF3 + 3Ca ® 2La + 3CaF2. |
Propriedades:
É um metal de aspecto branco prateado, maleável, dúctil e mole. Pode ser cortado com uma faca.
É um dos mais reativos entre os metais de terras raras. No ar, oxida-se rapidamente. É atacado pela água, de forma mais intensa se aumentada a temperatura.
Reage diretamente com carbono, nitrogênio, boro, selênio, silício, fósforo, enxofre.
Aquecido a 310°C, a estrutura cristalina muda de hexagonal para cúbica de face centrada e, a 865°C, muda para cúbica de corpo centrado.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 6146 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 918 | °C | | Calor de fusão | 6,2 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3464 | °C | | Calor de vaporização | 414 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,1 | Pauling | | Estados de oxidação | +3 | | | Resistividade elétrica | 61 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 13,5 | W/(m°C) | | Calor específico | 195 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,21 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,28 | | | Módulo de elasticidade | 37 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4La + 3O2 ® 2La2O3
Reação com água: 2La + 6H2O ® 2La(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2La + 3F2 ® 2LaF3
2La + 3Cl2 ® 2LaCl3
2La + 3Br2 ® 2LaBr3
2La + 3I2 ® 2LaI3
Reação com ácido: 2La + 3H2SO4 ® 2La+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Compostos de lantânio são usados em eletrodos de carbono para produzir luz na indústria cinematográfica (iluminação de estúdios e projeção).
Pedras de isqueiros contém cerca de 25% de lantânio.
O óxido La2O3 aumenta a resistência de vidros, que são usados em dispositivos óticos especiais.
Em pequenas quantidades, é usado na produção de ferro fundido nodular.
Atualmente, são pesquisadas ligas com lantânio que agem como esponjas de hidrogênio, absorvendo até 400 vezes o seu próprio volume de hidrogênio gasoso e com reversibilidade do processo. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 132La | 0 | 131,9101 | 4,8 h | CE p/ 132Ba | | 133La | 0 | 132,9084 | 3,91 h | CE p/ 133Ba | | 134La | 0 | 133,9085 | 6,5 m | CE p/ 134Ba | | 135La | 0 | 134,9070 | 19,5 h | CE p/ 135Ba | | 136La | 0 | 135,9077 | 9,87 m | CE p/ 136Ba | | 137La | 0 | 136,9065 | 6 104 a | CE p/ 137Ba | | 138La | 0,09 | 137,9071 | Estável | | | 139La | 99,91 | 138,9063 | Estável | | | 140La | 0 | 139,9095 | 1,678 d | b- p/ 140Ce | | 141La | 0 | 140,9110 | 3,90 h | b- p/ 141Ce | | 142La | 0 | 141,9141 | 1,54 h | b- p/ 142Ce | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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