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| Nome em outras línguas |  Croata | Praseodimij |  Dinamarquês | praseodym |  Holandês | praseodymium |  Finlandês | praseodyymi |  Francês | praséodyme |  Alemão | Praseodym |  Italiano | praseodimio |  Norueguês | praseodym |  Português | praseodímio |  Espanhol | praseodimio |  Sueco | praseodym |
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| Símbolo: Pr | Número atômico: 59 |
| Peso atômico: 140,90765 | Elétrons: [Xe]6s24f3 |
História:
Do grego prasios (verde) e dydimos (gêmeos). O didímio, uma substância extraída de minerais de terras raras, de início foi considerado elementar. Em 1885, Auer von Welsbash verificou que na realidade era uma mistura de dois elementos distintos. A um deles, foi dado o nome de praseodímio devido à cor verde dos seus sais. O outro foi batizado de neodímio. Foi isolado de forma razoavelmente pura em 1931. |
Disponibilidade:
Ocorre em vários minerais de terras raras. Os principais são a monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido de tório) e a bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras). |
Produção:
Entre outros meios, pode ser produzido pela redução do cloreto ou fluoreto anidro com cálcio:
2PrF3 + 3Ca ® 2Pr + 3CaF2. |
Propriedades:
Tem aspecto de prata, é mole, maleável e dúctil.
Forma um óxido verde se exposto ao ar mas é mais resistente à ação deste que európio, lantânio, cério e neodímio.
Deve ser conservado em óleo ou em outro meio isento de oxigênio.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 6640 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 935 | °C | | Calor de fusão | 6,89 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3290 | °C | | Calor de vaporização | 330 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,13 | Pauling | | Estados de oxidação | +4+3 | | | Resistividade elétrica | 70 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 12,5 | W/(m°C) | | Calor específico | 193 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,67 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,28 | | | Módulo de elasticidade | 37 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 12Pr + 11O2 ® 2Pr6O11
Reação com água: 2Pr + 6H2O ® 2Pr(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Pr + 3F2 ® 2PrF3
2Pr + 3Cl2 ® 2PrCl3
2Pr + 3Br2 ® 2PrBr3
2Pr + 3I2 ® 2PrI3
Reação com ácido: 2Pr + 3H2SO4 ® 2Pr+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Pedras de isqueiros contêm cerca de 5% de praseodímio.
O óxido Pr2O3 é um dos melhores refratários conhecidos.
Usado como material do núcleo de eletrodos de carbono para iluminação de estúdios e projeção.
Sais de praseodímio são usados para colorir vidros e esmaltes e, se misturados com certos materiais, dão um amarelo forte aos vidros.
Vidros com didímio são usados em óculos de proteção. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 137Pr | 0 | 136,9107 | 1,28 h | CE p/ 137Ce | | 138Pr | 0 | 137,9108 | 1,45 m | CE p/ 138Ce | | 139Pr | 0 | 138,9089 | 4,41 h | CE p/ 139Ce | | 140Pr | 0 | 139,9091 | 3,39 m | CE p/ 140Ce | | 141Pr | 100 | 140,9076 | Estável | | | 142Pr | 0 | 141,9100 | 19,12 h | CE p/ 142Ce
b- p/ 142Nd | | 143Pr | 0 | 142,9108 | 13,57 d | b- p/ 143Nd | | 144Pr | 0 | 143,9133 | 17,28 m | b- p/ 144Nd | | 145Pr | 0 | 144,9145 | 5,98 h | b- p/ 145Nd | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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