Európio - Elemento 63

EURÓPIO: elemento 63

Nome em outras línguas	Croata	Europij
	Dinamarquês	europium
	Holandês	europium
	Finlandês	europium
	Francês	europium
	Alemão	Europium
	Italiano	europio
	Norueguês	europium
	Português	európio
	Espanhol	europio
	Sueco	europium

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Eu

Número atômico: 63

Peso atômico: 151,964

Elétrons: [Xe]6s²4f⁷

História:
De Europa. Boisbaudran, em 1890, preparou concentrado de gadolínio e samário, que apresentou linhas espectrais não pertencentes a nenhum dos dois elementos. Posteriormente, verificou-se que tais linhas eram do európio. Foi separado pela primeira vez com razoável pureza por Demarcay, em 1901.

Disponibilidade:
Os principais minerais que contêm európio são a monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido de tório) e a bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras).

Foi detectada a presença no Sol e em algumas estrelas.

Produção:
Atualmente, é obtido pelo aquecimento de uma mistura do óxido Eu₂O₃ com 10% de lantânio metálico em um cadinho sob vácuo. O metal é depositado nas paredes do cadinho.

Propriedades:
Tem aparência de prata, é mole e dúctil. Entra em ignição no ar a cerca de 180°C.

Dos metais de terras raras, é o mais reativo. Oxida-se rapidamente no ar.

Reage com a água de forma similar ao cálcio.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	5244	kg/m³
Ponto de fusão	826	°C
Calor de fusão	9,2	kJ/mol
Ponto de ebulição	1527	°C
Calor de vaporização	143,5	kJ/mol
Temperatura crítica	s/ dado	°C
Eletronegatividade		Pauling
Estados de oxidação	+3+2
Resistividade elétrica	90	10^-8 W m
Condutividade térmica	13,9	W/(m°C)
Calor específico	182	J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica	3,5	10^-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson	0,15
Módulo de elasticidade	18	GPa
Estrutura cristalina	cúbica de corpo centrado

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Eu + 3O₂ ® 2Eu₂O₃

Reação com água: 2Eu + 6H₂O ® 2Eu(OH)₃ + 3H₂

Reação com halogênios:
2Eu + 3F₂ ® 2EuF₃
2Eu + 3Cl₂ ® 2EuCl₃
2Eu + 3Br₂ ® 2EuBr₃

Reação com ácido: 2Eu + 3H₂SO₄ ® 2Eu⁺⁺⁺ + 3SO₄^-- + 3H₂

Aplicações:
Bastante usado na composição do fósforo vermelho de cinescópios.

Como elemento de dopagam de semicondutores para lasers.

Alguns isótopos são bons absorvedores de nêutrons e podem ser empregados em reatores nucleares.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
¹⁴⁵Eu	0	144,9163	5,93 d	CE p/ ¹⁴⁵Sm
¹⁴⁶Eu	0	145,9172	4,57 d	CE p/ ¹⁴⁶Sm
¹⁴⁷Eu	0	146,9167	24,4 d	CE p/ ¹⁴⁷Sm a p/ ¹⁴³Pm
¹⁴⁸Eu	0	147,9182	54,5 d	CE p/ ¹⁴⁸Sm a p/ ¹⁴³Pm
¹⁴⁹Eu	0	148,9179	93,1 d	CE p/ ¹⁴⁹Sm
¹⁵⁰Eu	0	149,9197	36 a	CE p/ ¹⁵⁰Sm
¹⁵¹Eu	47,81	150,9197	Estável
¹⁵²Eu	0	151,9217	13,5 a	CE p/ ¹⁵²Sm b- p/ ¹⁵²Gd
¹⁵³Eu	52,19	152,9212	Estável
¹⁵⁴Eu	0	153,9230	8,59 a	CE p/ ¹⁵⁴Sm b- p/ ¹⁵⁴Gd
¹⁵⁵Eu	0	154,9229	4,76 a	b- p/ ¹⁵⁵Gd
¹⁵⁶Eu	0	155,9248	15,2 d	b- p/ ¹⁵⁶Gd
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção