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| Nome em outras línguas |  Croata | Gadolinij |  Dinamarquês | gadolinium |  Holandês | gadolinium |  Finlandês | gadolinium |  Francês | gadolinium |  Alemão | Gadolinium |  Italiano | gadolinio |  Norueguês | gadolinium |  Português | gadolíneo |  Espanhol | gadolinio |  Sueco | gadolinium |
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| Símbolo: Gd | Número atômico: 64 |
| Peso atômico: 157,25 | Elétrons: [Xe]6s24f75d1 |
História:
Em homenagem a Gadolin, químico finlandês. O óxido foi separado por Marignac em 1880 e o elemento foi isolado por Lecoq de Boisbaudran em 1886. |
Disponibilidade:
Além da gadolinita (silicato de berílio, ferro e ítrio), ocorre na monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido de tório) e na bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras). |
Produção:
É produzido pela redução do fluoreto anidro com cálcio metálico:
2GdF3 + 3Ca ® 2Gd + 3CaF2. |
Propriedades:
Tem aspecto de prata, é maleável e dúctil.
A estrutura cristalina é hexagonal e muda para cúbica de corpo centrado a 1235°C.
É razoavelmente estável no ar seco mas sofre oxidação com a umidade. Reage lentamente com a água e é solúvel em ácido diluído.
Tem propriedades supercondutoras.
É ferromagnético e a temperatura de Curie (acima da qual o ferromagnetismo desaparece) está na faixa de temperaturas comuns de ambientes.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 7900 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1312 | °C | | Calor de fusão | 10 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3250 | °C | | Calor de vaporização | 359 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,2 | Pauling | | Estados de oxidação | +3 | | | Resistividade elétrica | 130 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 10,6 | W/(m°C) | | Calor específico | 235 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,94 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,26 | | | Módulo de elasticidade | 55 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Gd + 3O2 ® 2Gd2O3
Reação com água: 2Gd + 6H2O ® 2Gd(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Gd + 3F2 ® 2GdF3
2Gd + 3Cl2 ® 2GdCl3
2Gd + 3Br2 ® 2GdBr3
2Gd + 3I2 ® 2GdI3
Reação com ácido: 2Gd + 3H2SO4 ® 2Gd+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Compostos de gadolínio são usados em fósforos de cinescópios.
Adicionados a ligas de ferro, cromo e outras, em proporções próximas de 1%, melhora a trabalhabilidade e a resistência a altas temperaturas e à oxidação. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 146Gd | 0 | 145,9183 | 48,3 d | CE p/ 146Eu | | 147Gd | 0 | 146,9191 | 1,588 d | CE p/ 147Eu | | 148Gd | 0 | 147,9181 | 75 a | a p/ 144Sm | | 149Gd | 0 | 148,9193 | 9,3 d | CE p/ 149Eu
a p/ 145Sm | | 150Gd | 0 | 149,9187 | 1,8 106 a | a p/ 146Sm | | 151Gd | 0 | 150,9203 | 124 d | CE p/ 151Eu
a p/ 147Sm | | 152Gd | 0,20 | 151,9198 | Estável | | | 153Gd | 0 | 152,9217 | 241,6 d | CE p/ 153Eu | | 154Gd | 2,18 | 153,9209 | Estável | | | 155Gd | 14,80 | 154,9226 | Estável | | | 156Gd | 20,47 | 155,9221 | Estável | | | 157Gd | 15,65 | 156,9240 | Estável | | | 158Gd | 24,84 | 157,9240 | Estável | | | 159Gd | 0 | 158,9264 | 18,6 h | b- p/ 159Tb | | 160Gd | 21,86 | 159,9270 | Estável | | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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