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| Nome em outras línguas |  Croata | Disprozij |  Dinamarquês | dysprosium |  Holandês | dysprosium |  Finlandês | dysprosium |  Francês | dysprosium |  Alemão | Dysprosium |  Italiano | disprosio |  Norueguês | dysprosium |  Português | disprósio |  Espanhol | disprosio |  Sueco | dysprosium |
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| Símbolo: Dy | Número atômico: 66 |
| Peso atômico: 162,50 | Elétrons: [Xe]6s24f10 |
História:
Do grego dysprositos (de difícil acesso). Descoberto em 1886 por Lecoq de Boisbaudran.
O metal e também seu óxido só foram isolados de forma razoavelmente pura após o desenvolvimento de técnicas de separação por troca iônica, por volta de 1950. |
Disponibilidade:
Ocorre em vários minerais de terras raras como xenotima (fosfato de ítrio), gadolinita (silicato de berílio, ferro e ítrio), euxenita (titanoniobato de ítrio, cálcio, cério, urânio e tório), monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido de tório) e bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras). Os dois últimos são os mais importantes. |
Produção:
Pode ser obtido pela redução do trifluoreto com cálcio:
2DyF3 + 3Ca ® 2Dy + 3CaF2. |
Propriedades:
Tem aspecto de prata brilhante. É mole, podendo ser cortado com uma faca.
Pode ser usinado sem produzir faísca, se evitado o superaquecimento.
É razoavelmente estável no ar em temperatura ambiente e é atacado e dissolvido por ácidos minerais, concentrados ou diluídos.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 8551 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1407 | °C | | Calor de fusão | 11,06 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 2567 | °C | | Calor de vaporização | 230 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,22 | Pauling | | Estados de oxidação | +3 | | | Resistividade elétrica | 91 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 10,7 | W/(m°C) | | Calor específico | 167 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,99 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,25 | | | Módulo de elasticidade | 61 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Dy + 3O2 ® 2Dy2O3
Reação com água: 2Dy + 6H2O ® 2Dy(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Dy + 3F2 ® 2DyF3
2Dy + 3Cl2 ® 2DyCl3
2Dy + 3Br2 ® 2DyBr3
2Dy + 3I2 ® 2DyI3
Reação com ácido: 2Dy + 3H2SO4 ® 2Dy+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Até o momento, aplicações estão restritas ao campo científico e algumas podem ser sugeridas em razão do alto ponto de fusão, capacidade de absorção de nêutrons e outros: reatores nucleares, lasers, análises químicas, fósforos para cinescópios. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 152Dy | 0 | 151,9247 | 2,37 h | CE p/ 152Tb
a p/ 148Gd | | 153Dy | 0 | 152,9258 | 6,3 h | CE p/ 153Tb
a p/ 149Gd | | 154Dy | 0 | 153,9244 | 3 106 a | a p/ 150Gd | | 155Dy | 0 | 154,9258 | 9,9 h | CE p/ 155Tb | | 156Dy | 0,06 | 155,9243 | Estável | | | 157Dy | 0 | 156,9255 | 8,1 h | CE p/ 157Tb | | 158Dy | 0,10 | 157,9244 | Estável | | | 159Dy | 0 | 158,9257 | 144 d | CE p/ 159Tb | | 160Dy | 2,34 | 159,9252 | Estável | | | 161Dy | 18,91 | 160,9269 | Estável | | | 162Dy | 25,51 | 161,9268 | Estável | | | 163Dy | 24,90 | 162,9287 | Estável | | | 164Dy | 28,18 | 163,9292 | Estável | | | 165Dy | 0 | 164,9317 | 2,33 h | b- p/ 165Ho | | 166Dy | 0 | 165,9328 | 3,4 d | b- p/ 166Ho | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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