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| Nome em outras línguas |  Croata | Holmij |  Dinamarquês | holmium |  Holandês | holmium |  Finlandês | holmium |  Francês | holmium |  Alemão | Holmium |  Italiano | holmio |  Norueguês | holmium |  Português | hólmio |  Espanhol | holmio |  Sueco | holmium |
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| Símbolo: Ho | Número atômico: 67 |
| Peso atômico: 164,93032 | Elétrons: [Xe]6s24f11 |
História:
De Holmia, forma latinizada de Stockholm (Suécia). Em 1878, os químicos suíços Delafontaine e Soret anunciaram a existência de um certo elemento X. Mais tarde, de forma independente, foi descoberto pelo sueco Cleve e o nome foi dado em razão da sua cidade natal.
Em 1911, Homberg preparou o óxido, uma substância de cor amarela. |
Disponibilidade:
Encontrado em minerais como gadolinita (silicato de berílio, ferro e ítrio), monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido de tório) e outros minerais de terras raras.
A monazita contém cerca de 0,05% de hólmio. |
Produção:
Pode ser obtido pela redução do cloreto ou fluoreto anidro com cálcio metálico.
Exemplo: 2HoF3 + 3Ca ® 2Ho + 3CaF2. |
Propriedades:
No estado puro, tem aspecto de prata brilhante. É razoavelmente mole e maleável. É estável no ar em temperatura ambiente. Oxida-se rapidamente no ar úmido e em temperaturas elevadas.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 8795 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1461 | °C | | Calor de fusão | 17 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 2720 | °C | | Calor de vaporização | 265 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,23 | Pauling | | Temperatura crítica | +3 | | | Resistividade elétrica | 94 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 16,2 | W/(m°C) | | Calor específico | 165 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,12 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,23 | | | Módulo de elasticidade | 65 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Ho + 3O2 ® 2Ho2O3
Reação com água: 2Ho + 6H2O ® 2Ho(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Ho + 3F2 ® 2HoF3
2Ho + 3Cl2 ® 2HoCl3
2Ho + 3Br2 ® 2HoBr3
2Ho + 3I2 ® 2HoI3
Reação com ácido: 2Ho + 3H2SO4 ® 2Ho+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Na prática, não existem aplicações importantes. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 161Ho | 0 | 160,9279 | 2,48 h | CE p/ 161Dy | | 162Ho | 0 | 161,9291 | 15 m | CE p/ 161Dy | | 163Ho | 0 | 162,9287 | 4,57 103 a | CE p/ 161Dy | | 164Ho | 0 | 163,9302 | 29 m | CE p/ 161Dy
b- p/ 164Er | | 165Ho | 100 | 164,9303 | Estável | | | 166Ho | 0 | 165,9323 | 1,117 d | b- p/ 166Er | | 167Ho | 0 | 166,9331 | 3,1 h | b- p/ 167Er | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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