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| Nome em outras línguas |  Croata | Erbij |  Dinamarquês | erbium |  Holandês | erbium |  Finlandês | erbium |  Francês | erbium |  Alemão | Erbium |  Italiano | erbio |  Norueguês | erbium |  Português | érbio |  Espanhol | erbio |  Sueco | erbium |
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| Símbolo: Er | Número atômico: 68 |
| Peso atômico: 167,259 | Elétrons: [Xe]6s24f12 |
História:
De Ytterby (cidade sueca). Fez parte de um dos compostos separados do mineral gadolinita (silicato de berílio, ferro e ítrio) em 1842, por Mosander.
Em 1905, Urbain e James conseguiram, de forma independente, isolar o óxido razoavelmente puro.
O metal foi produzido pela primeira vez, com aceitável grau de pureza, por Klemm e Bommer em 1934, através da redução do cloreto anidro com vapor de potássio. |
Produção:
De forma pura, pode ser obtido pela redução do fluoreto com cálcio metálico:
2ErF3 + 3Ca ® 2Er + 3CaF2. |
Propriedades:
Tem aspecto de prata brilhante, é mole e maleável.
É relativamente estável no ar e não se oxida tão rapidamente quanto outros metais de terras raras.
De forma similar a outros metais de terras raras, suas propriedades são afetadas pelo grau de pureza.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 9066 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1497 | °C | | Calor de fusão | 19,9 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 2868 | °C | | Calor de vaporização | 285 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,24 | Pauling | | Estados de oxidação | +3 | | | Resistividade elétrica | 86 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 14,3 | W/(m°C) | | Calor específico | 168 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,22 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,24 | | | Módulo de elasticidade | 70 | GPa | | Estrutura cristalina | hexgonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Er + 3O2 ® 2Er2O3
Reação com água: 2Er + 6H2O ® 2Er(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Er + 3F2 ® 2ErF3
2Er + 3Cl2 ® 2ErCl3
2Er + 3Br2 ® 2ErBr3
2Er + 3I2 ® 2ErI3
Reação com ácido: 2Er + 3H2SO4 ® 2Er+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Tem algum uso em reatores nucleares e em metalurgia. Adicionado ao vanádio, reduz a dureza e melhora a trabalhabilidade.
O óxido de érbio dá uma coloração rosa a vidros e esmaltes. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 160Er | 0 | 159,9291 | 1,19 d | CE p/ 160Ho | | 161Er | 0 | 160,9300 | 3,21 h | CE p/ 161Ho | | 162Er | 0,14 | 161,9288 | Estável | | | 163Er | 0 | 162,9300 | 1,25 h | CE p/ 163Ho | | 164Er | 1,61 | 163,9292 | Estável | | | 165Er | 0 | 164,9307 | 10,36 h | CE p/ 165Ho | | 166Er | 33,61 | 165,9303 | Estável | | | 167Er | 22,93 | 166,9320 | Estável | | | 168Er | 26,78 | 167,9324 | Estável | | | 169Er | 0 | 168,9346 | 9,40 d | b- p/ 169Tm | | 170Er | 14,93 | 169,9355 | Estável | | | 171Er | 0 | 170,9380 | 7,52 h | b- p/ 171Tm | | 172Er | 0 | 171,9394 | 2,05 d | b- p/ 172Tm | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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