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Símbolo: Hf | Número atômico: 72 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atômico: 178,49 | Elétrons: [Xe]6s24f145d2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
História: De Hafnia (nome latino para Copenhague). A descoberta é atribuída a D Coster e G von Hevesey em 1932. O nome foi dado em razão da cidade onde ela ocorreu. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Disponibilidade: Está sempre associado ao zircônio, cujos minerais contêm 1 a 5% de háfnio. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Produção: Atualmente, é obtido pela redução do tetracloreto com magnésio ou sódio. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades: É um metal dúctil com aspecto de prata brilhante. Sua propriedades são bastante influenciadas por impurezas de zircônio. De todos os elementos, zircônio e háfnio são os mais difíceis de separar. A massa específica do háfnio é cerca do dobro da do zircônio, embora quimicamente ambos sejam bastante semelhantes. É resistente a álcalis concentrados mas em altas temperaturas reage com oxigênio, nitrogênio, carbono, boro, enxofre, silício. Com halogênios, reage diretamente para formar haletos. Pode ser ligado com ferro, titânio, nióbio, tântalo e outros metais. Absorve hidrogênio a 700°C. O carboneto de háfnio é o composto binário mais refratário e o nitreto, que tem ponto de fusão de 3310°C, é o mais refratário nitreto metálico.
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Compostos e/ou reações: Reação com oxigênio: Hf + O2 ® HfO2 Reação com água: não ocorre. Reação com halogênios: Hf + 2F2 ® HfF4 Hf + 2Cl2 ® HfCl4 Hf + 2Br2 ® HfBr4 Hf + 2I2 ® HfI4 Reação com ácido: é resistente à maioria dos ácidos. Reação com base: não ocorre, mesmo se aquecido. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aplicações: Devido às propriedades mecânicas, resistência à corrosão e absorção de nêutrons, háfnio é usado em barras de controle de reatores nucleares. Também empregado em algumas lâmpadas incandescentes e como eliminador de oxigênio em válvulas eletrônicas. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos:
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