HÁFNIO: elemento 72

Nome em outras línguas CroataHafnij
 Dinamarquêshafnium
 Holandêshafnium
 Finlandêshafnium
 Francêshafnium
 AlemãoHafnium
 Italianohafnio
 Norueguêshafnium
 Portuguêsháfnio
 Espanholhafnio
 Suecohafnium
Símbolo: HfNúmero atômico: 72
Peso atômico: 178,49Elétrons: [Xe]6s24f145d2
História:
De Hafnia (nome latino para Copenhague). A descoberta é atribuída a D Coster e G von Hevesey em 1932. O nome foi dado em razão da cidade onde ela ocorreu.
Disponibilidade:
Está sempre associado ao zircônio, cujos minerais contêm 1 a 5% de háfnio.
Produção:
Atualmente, é obtido pela redução do tetracloreto com magnésio ou sódio.
Propriedades:
É um metal dúctil com aspecto de prata brilhante.

Sua propriedades são bastante influenciadas por impurezas de zircônio. De todos os elementos, zircônio e háfnio são os mais difíceis de separar.

A massa específica do háfnio é cerca do dobro da do zircônio, embora quimicamente ambos sejam bastante semelhantes.

É resistente a álcalis concentrados mas em altas temperaturas reage com oxigênio, nitrogênio, carbono, boro, enxofre, silício. Com halogênios, reage diretamente para formar haletos.

Pode ser ligado com ferro, titânio, nióbio, tântalo e outros metais.

Absorve hidrogênio a 700°C.

O carboneto de háfnio é o composto binário mais refratário e o nitreto, que tem ponto de fusão de 3310°C, é o mais refratário nitreto metálico.

GrandezaValorUnidade
Massa específica do sólido13310kg/m3
Ponto de fusão2233°C
Calor de fusão25,5kJ/mol
Ponto de ebulição4602°C
Calor de vaporização630kJ/mol
Temperatura críticas/ dado°C
Eletronegatividade1,3Pauling
Estados de oxidação+4 
Resistividade elétrica3010-8 W m
Temp de supercondutividade0,128K
Condutividade térmica23W/(m°C)
Calor específico144J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica0,5910-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson0,37 
Módulo de elasticidade78GPa
Estrutura cristalinahexagonal
Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: Hf + O2 ® HfO2

Reação com água: não ocorre.

Reação com halogênios:
Hf + 2F2 ® HfF4
Hf + 2Cl2 ® HfCl4
Hf + 2Br2 ® HfBr4
Hf + 2I2 ® HfI4

Reação com ácido: é resistente à maioria dos ácidos.

Reação com base: não ocorre, mesmo se aquecido.
Aplicações:
Devido às propriedades mecânicas, resistência à corrosão e absorção de nêutrons, háfnio é usado em barras de controle de reatores nucleares.

Também empregado em algumas lâmpadas incandescentes e como eliminador de oxigênio em válvulas eletrônicas.
Isótopos:

Simb% naturalMassaMeia vidaDecaimento
172Hf0171,93951,87 aCE p/ 172Lu
173Hf0172,940723,6 hCE p/ 173Lu
174Hf0,16173,94002,0 1015 aa p/ 170Yb
175Hf0174,941570 dCE p/ 175Lu
176Hf5,26175,9414Estável 
177Hf18,60176,9432Estável 
178Hf27,28177,9437Estável 
179Hf13,62178,9458Estável 
180Hf35,08179,9465Estável 
181Hf0180,949142,4 db- p/ 181Ta
182Hf0181,95069 106 ab- p/ 182Ta
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:


Grupo Tchê Química


Espectro de emissão


Espectro de absorção