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Nome em outras línguas | Croata | Tantal | Dinamarquês | tantal | Holandês | tantaal | Finlandês | tantaali | Francês | tantale | Alemão | Tantal | Italiano | tantalio | Norueguês | tantal | Português | tântalo | Espanhol | tántalo | Sueco | tantal |
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Símbolo: Ta | Número atômico: 73 |
Peso atômico: 180,9479 | Elétrons: [Xe]6s24f145d3 |
História: Da mitologia grega Tantalus (pai de Niobe). Descoberto em 1802 por Ekeberg, com a suposição de que tântalo e nióbio eram elementos idênticos.
Rowe, em 1844, e Marignac, em 1866, demonstraram que os ácidos tantálico e nióbico eram diferentes.
Os primeiros pesquisadores conseguiram apenas o metal de forma impura. Von Bolton, em 1903, isolou pela primeira vez, com razoável grau de pureza. |
Disponibilidade: Encontrado em minerais como a columbita (tântalo-niobato de ferro e manganês) e a tantalita (tantalato e niobato de ferro e manganês). |
Produção: A separação do tântalo do nióbio demanda várias complexas etapas.
Comercialmente o metal pode ser obtido por eletrólise do fluortantalato de potássio fundido, redução do fluortantalato de potássio com sódio ou reação do carboneto de tântalo com o óxido de tântalo. |
Propriedades: É um metal cinza, pesado e bastante duro. No estado puro, é dúctil e pode ser trefilado em arames finos, que são usados como filamentos para evaporar metais como o alumínio.
Tem excelente resistência à corrosão em temperaturas abaixo de 150°C. É atacado somente pelo ácido fluorídrico, por soluções ácidas contendo o íon fluoreto e por trióxido de enxofre. Álcalis o atacam de forma bastante lenta. Torna-se mais reativo em altas temperaturas.
O ponto de fusão é alto, inferior apenas aos do tungstênio e rênio.
Filmes de óxido de tântalo são estáveis e possuem boas propriedades dielétricas. É supercondutor a -268,7°C.
Grandeza | Valor | Unidade | Massa específica do sólido | 16650 | kg/m3 | Ponto de fusão | 3017 | °C | Calor de fusão | 36 | kJ/mol | Ponto de ebulição | 5458 | °C | Calor de vaporização | 735 | kJ/mol | Temperatura crítica | s/ dado | °C | Eletronegatividade | 1,5 | Pauling | Estados de oxidação | +5 | | Resistividade elétrica | 13 | 10-8 W m | Condutividade térmica | 57,5 | W/(m°C) | Calor específico | 140 | J/(kg°C) | Coeficiente de expansão térmica | 0,63 | 10-5 (1/°C) | Coeficiente de Poisson | 0,34 | | Módulo de elasticidade | 186 | GPa | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações: Reação com oxigênio: não ocorre em condições usuais.
Reação com nitrogênio: não ocorre em condições usuais.
Reação com água: não ocorre em condições usuais.
Reação com halogênios (ocorre se aquecido): 2Ta + 5F2 ® 2TaF5 2Ta + 5Cl2 ® 2TaCl5 2Ta + 5Br2 ® 2TaBr5 2Ta + 5I2 ® 2TaI5
Reação com ácido: não é atacado pela maioria.
Reação com base: bastante lenta em condições usuais. |
Aplicações: É usado na fabricação de capacitores eletrolíticos e em partes de fornos a vácuo. Também empregado em equipamentos de processamento de produtos químicos, reatores nucleares, aviões e mísseis.
O tântalo é completamente imune aos líquidos do corpo humano e não é agressivo. Por isso, tem encontrado aplicações cirúrgicas.
É componente de diversas ligas caracterizadas pelo alto ponto de fusão, alta resistência e boa ductilidade.
Óxido de tântalo é usado em vidros especiais, de alto índice de refração, para câmaras fotográficas.
Em vários casos, o tântalo é um substituto mais econômico para a platina. |
Isótopos:
Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | 177Ta | 0 | 176,9445 | 2,356 d | CE p/ 177Hf | 178Ta | 0 | 177,9458 | 9,29 m | CE p/ 178Hf | 179Ta | 0 | 178,9459 | 1,8 a | CE p/ 179Hf | 180Ta | 0 | 179,9475 | 8,15 h | CE p/ 180Hf b- p/ 180W | 180Tam | 0,012 | 179,9475 | > 1,2 1015 a | CE p/ 180Hf b- p/ 180W | 181Ta | 99,988 | 180,9480 | Estável | | 182Ta | 0 | 181,9502 | 114,43 d | b- p/ 182W | 183Ta | 0 | 182,9514 | 5,1 d | b- p/ 183W | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros:  Grupo Tchê Química |  Espectro de emissão
|  Espectro de absorção
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