MERCÚRIO: elemento nº 80

Nome em outras línguas CroataZiva
 Dinamarquêskviksølv
 Holandêskwik
 Finlandêselohopea
 Francêsmercure
 AlemãoQuecksilber
 Italianomercurio
 Norueguêskvikksølv
 Portuguêsmercúrio
 Espanholmercurio
 Suecokvicksilver
Símbolo: HgNúmero atômico: 80
Peso atômico: 200,59Elétrons: [Xe]6s24f145d10
História:
Do planeta Mercúrio. Conhecido pelos antigos chineses e hindus. Encontrado em tumbas egípcias de 1500 AC.
Disponibilidade:
O principal mineral é o cinabre (sulfeto de mercúrio, HgS).
Produção:
Pode ser obtido pelo aquecimento do cinabre em uma corrente de ar e posterior condensação do vapor:
HgS + O2 ® Hg + SO2.
Propriedades:
Dos metais mais comuns, é o único líquido em temperatura ambiente.

É pesado, tem aspecto branco prateado, pobre condutor de calor e de eletricidade.

Forma facilmente ligas, chamadas amálgamas, com outros metais como ouro, prata, estanho.

Foi verificado que uma descarga elétrica pode fazer o vapor de mercúrio combinar com neônio, argônio, criptônio e xenônio.

É perigosamente venenoso. Atua de forma cumulativa, sendo facilmente absorvido pelas vias respiratórias, gastrintestinais e pela pele. Deve ser manipulado com o devido cuidado e com todos os meios de proteção necessários.

GrandezaValorUnidade
Massa específica (líquido a 25°C)13533kg/m3
Ponto de fusão-38,83°C
Calor de fusão2,29kJ/mol
Ponto de ebulição356,73°C
Calor de vaporização59,2kJ/mol
Temperatura crítica1477°C
Eletronegatividade2,0Pauling
Estados de oxidação+2+1 
Resistividade elétrica9610-8 W m
Condutividade térmica8,3W/(m°C)
Calor específico139J/(kg°C)
Estrutura cristalinaromboédrica
Compostos e/ou reações:
Os principais sais são: cloreto de mercúrio (poderoso veneno), cloreto mercuroso (calomelano, talvez ainda usado em medicina), fulminato de mercúrio (explosivo usado em detonadores), sulfato de mercúrio (vermelhão, pigmento vermelho empregado em tintas).

Reação com oxigênio (acima de 350°C): 2Hg + O2 ® 2HgO

Reação com água: não ocorre em condições usuais.

Reação com halogênios:
Hg + F2 ® HgF2
Hg + Cl2 ® HgCl2
Hg + Br2 ® HgBr2
Hg + I2 ® HgI2

Reação com ácido: entre outros, reage com ácido nítrico concentrado ou diluído e com ácido sulfúrico concentrado.

Reação com base: não ocorre em condições usuais.
Aplicações:
Equipamentos e instrumentos de laboratório como termômetros, barômetros. Lâmpadas de vapor de mercúrio, chaves elétricas.

Na fabricação de pesticidas, produção de soda cáustica e cloro, odontologia, baterias, como catalisador, etc.
Isótopos:

Simb% naturalMassaMeia vidaDecaimento
194Hg0193,9654520 aCE p/ 194Au
195Hg0194,96669,5 hCE p/ 195Au
196Hg0,15195,9658Estável 
197Hg0196,96722,672 dCE p/ 197Au
198Hg9,97197,9667Estável 
199Hg16,87198,9683Estável 
200Hg23,10199,9683Estável 
201Hg13,18200,9703Estável 
202Hg29,86201,9706Estável 
203Hg0202,972946,61 db- p/ 203Tl
204Hg6,87203,9735Estável 
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:


Grupo Tchê Química


Espectro de emissão


Espectro de absorção