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Símbolo: Hg | Número atômico: 80 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atômico: 200,59 | Elétrons: [Xe]6s24f145d10 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
História: Do planeta Mercúrio. Conhecido pelos antigos chineses e hindus. Encontrado em tumbas egípcias de 1500 AC. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Disponibilidade: O principal mineral é o cinabre (sulfeto de mercúrio, HgS). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Produção: Pode ser obtido pelo aquecimento do cinabre em uma corrente de ar e posterior condensação do vapor: HgS + O2 ® Hg + SO2. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades: Dos metais mais comuns, é o único líquido em temperatura ambiente. É pesado, tem aspecto branco prateado, pobre condutor de calor e de eletricidade. Forma facilmente ligas, chamadas amálgamas, com outros metais como ouro, prata, estanho. Foi verificado que uma descarga elétrica pode fazer o vapor de mercúrio combinar com neônio, argônio, criptônio e xenônio. É perigosamente venenoso. Atua de forma cumulativa, sendo facilmente absorvido pelas vias respiratórias, gastrintestinais e pela pele. Deve ser manipulado com o devido cuidado e com todos os meios de proteção necessários.
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Compostos e/ou reações: Os principais sais são: cloreto de mercúrio (poderoso veneno), cloreto mercuroso (calomelano, talvez ainda usado em medicina), fulminato de mercúrio (explosivo usado em detonadores), sulfato de mercúrio (vermelhão, pigmento vermelho empregado em tintas). Reação com oxigênio (acima de 350°C): 2Hg + O2 ® 2HgO Reação com água: não ocorre em condições usuais. Reação com halogênios: Hg + F2 ® HgF2 Hg + Cl2 ® HgCl2 Hg + Br2 ® HgBr2 Hg + I2 ® HgI2 Reação com ácido: entre outros, reage com ácido nítrico concentrado ou diluído e com ácido sulfúrico concentrado. Reação com base: não ocorre em condições usuais. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aplicações: Equipamentos e instrumentos de laboratório como termômetros, barômetros. Lâmpadas de vapor de mercúrio, chaves elétricas. Na fabricação de pesticidas, produção de soda cáustica e cloro, odontologia, baterias, como catalisador, etc. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos:
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