Tálio - Elemento 81

TÁLIO: elemento 81

Nome em outras línguas	Croata	Talij
	Dinamarquês	thallium
	Holandês	thallium
	Finlandês	tallium
	Francês	thallium
	Alemão	Thallium
	Italiano	tallio
	Norueguês	thallium
	Português	tálio
	Espanhol	talio
	Sueco	tallium

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: Tl

Número atômico: 81

Peso atômico: 204,3833

Elétrons: [Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰6p¹

História:
Do grego thallos (ramo verde). Descoberto por espectroscopia em 1861 por Crookes. O nome foi dado em razão das linhas verdes características do espectro. Foi isolado em 1862 por Crookes e Lamy.

Disponibilidade:
Presente em minerais como a pirita (sulfeto de ferro) e outros.

Manganês encontrado no fundo dos oceanos contém tálio.

Produção:
Pode ser obtido pelo aquecimento da pirita na produção de ácido sulfúrico. Em geral, os processos de extração são um tanto complexos e dependem da fonte do elemento.

A maior parte é obtida como subproduto do processamento de minérios de chumbo e zinco.

Propriedades:
Recém exposto ao ar, tem um aspecto metálico brilhante mas rapidamente se transforma em cinza azulado, semelhante ao chumbo, devido à formação do óxido.

É bastante mole e maleável, podendo ser cortado com uma faca.

Tálio e seus compostos são tóxicos, devendo ser manuseados com os devidos cuidados e proteções. Há suspeita de ser cancerígeno.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	11850	kg/m³
Ponto de fusão	303,5	°C
Calor de fusão	4,2	kJ/mol
Ponto de ebulição	1473	°C
Calor de vaporização	165	kJ/mol
Temperatura crítica	s/ dado	°C
Eletronegatividade	1,62	Pauling
Estados de oxidação	+3+1
Resistividade elétrica	15	10^-8 W m
Condutividade térmica	46,1	W/(m°C)
Calor específico	129	J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica	2,99	10^-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson	0,45
Módulo de elasticidade	8	GPa
Estrutura cristalina	hexagonal

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 2Tl + O₂ ® Tl₂O

Reação com água (ocorre lentamente): 2Tl + 2H₂O ® 2TlOH + H₂

Reação com halogênios:
2Tl + 3F₂ ® 2TlF₃
2Tl + 3Cl₂ ® 2TlCl₃
2Tl + 3Br₂ ® 2TlBr₃

Reação com ácido: s/ dado.

Reação com base: s/ dado.

Aplicações:
Sulfato de tálio é usado como veneno para ratos. É insípido e inodoro, sua presença não é percebida pelo animal.

Sulfeto de tálio é usado em fotocélulas devido à mudança da condutividade elétrica sob ação de luz infravermelha.

Cristais de brometo e iodeto de tálio são usados em dispositivos óticos para infravermelho.

Tálio, com enxofre ou selênio e arsênio, é empregado na produção de vidros com baixo ponto de fusão (125 a 150°C).

Óxido de tálio é usado em vidros com alto índice de refração.

Foi usado no tratamento de algumas doenças de pele mas sua toxidade restringiu a aplicação.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
²⁰⁰Tl	0	199,9710	1,087 d	CE p/ ²⁰⁰Hg
²⁰¹Tl	0	200,9708	3,04 d	CE p/ ²⁰¹Hg
²⁰²Tl	0	201,9721	12,23 d	CE p/ ²⁰²Hg
²⁰³Tl	29,524	202,9723	Estável
²⁰⁴Tl	0	203,9739	3,78 a	CE p/ ²⁰⁴Hg b- p/ ²⁰⁴Pb
²⁰⁵Tl	70,476	204,9744	Estável
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção