FRÂNCIO: elemento 87

Nome em outras línguas CroataFrancij
 Dinamarquêsfrancium
 Holandêsfrancium
 Finlandêsfrankium
 Francêsfrancium
 AlemãoFrancium
 Italianofrancio
 Norueguêsfrancium
 Portuguêsfrâncio
 Espanholfrancio
 Suecofrancium
Símbolo: FrNúmero atômico: 87
Peso atômico: 223Elétrons: [Rn]7s1
História:
De França, país onde foi descoberto (em 1939, por Marguerite Perey).
Disponibilidade:
O elemento é resultado da desintegração de partículas alfa do actínio. Embora ocorra naturalmente em minerais de urânio, estima-se que a quantidade total na crosta terrestre seja da ordem de apenas algumas dezenas de gramas.

Pode ser obtido artificialmente pelo bombardeio de tório com prótons.
Propriedades:
É o elemento mais pesado da série metais alcalinos e o mais instável entre os primeiros 101.

Devido à instabilidade, propriedades só podem ser obtidas por meios radioquímicos. Nenhuma quantidade possível de análise por outros meios foi isolada. As propriedades químicas devem ser semelhantes às do césio.

GrandezaValorUnidade
Massa específica do sólidos/ dadokg/m3
Ponto de fusão27°C
Calor de fusão@ 2kJ/mol
Ponto de ebulição677°C
Calor de vaporização@ 65kJ/mol
Temperatura críticas/ dado°C
Eletronegatividade0,7Pauling
Estados de oxidação+1 
Resistividade elétricas/ dado10-8 W m
Temp de supercondutividades/ dadoK
Condutividade térmica15W/(m°C)
Calor específicos/ dadoJ/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmicas/ dado10-5 (1/°C)
Coeficiente de Poissons/ dado 
Módulo de elasticidades/ dadoGPa
Estrutura cristalinacúbica de corpo centrado
Compostos e/ou reações:
As reações abaixo são presumidas, uma vez que o elemento é muito instável e nenhuma quantidade suficiente foi produzida, conforme dito no item Propriedades.

Reação com oxigênio: Fr + O2 ® FrO2

Reação com água: 2Fr + 2H2O ® 2FrOH + H2

Reação com halogênios:
2Fr + F2 ® 2FrF
2Fr + Cl2 ® 2FrCl
2Fr + Br2 ® 2FrBr
2Fr + I2 ® 2FrI

Reação com ácido: 2Fr + H2SO4 ® 2Fr+ + SO4-- + H2
Aplicações:
Na prática, não há.
Isótopos:
Devido à raridade da ocorrência, a presença natural não é considerada.
Simb% naturalMassaMeia vidaDecaimento
210Fr0209,99643,2 ma p/ 206At
CE p/ 210Rn
211Fr0210,99553,1 ma p/ 207At
CE p/ 211Rn
212Fr0211,996220 ma p/ 208At
CE p/ 212Rn
213Fr0212,996234,6 sa p/ 209At
CE p/ 213Rn
214Fr0213,99905,1 10-3 sa p/ 210At
215Fr0215,0003 1,2 10-6 sa p/ 211At
216Fr0216,00327 10-6 sa p/ 212At
CE p/ 216Rn
217Fr0217,00461,6 10-4 sa p/ 213At
218Fr0218,00761 10-3 sa p/ 214At
219Fr0219,00922,1 10-2 sa p/ 215At
220Fr0220,012327,4 sa p/ 216At
b- p/ 220Ra
221Fr0221,01434,8 ma p/ 217At
b- p/ 221Ra
14C
222Fr0222,017514,3 mb- p/ 222Ra
223Fr0223,019722 ma p/ 219At
b- p/ 223Ra
224Fr0224,02323 mb- p/ 224Ra
225Fr0225,02563,9 mb- p/ 225Ra
226Fr0226,029349 sb- p/ 226Ra
227Fr0227,03182,48 mb- p/ 227Ra
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:


Grupo Tchê Química


Espectro de emissão


Espectro de absorção