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| Nome em outras línguas |  Croata | Radij |  Dinamarquês | radium |  Holandês | radium |  Finlandês | radium |  Francês | radium |  Alemão | Radium |  Italiano | radio |  Norueguês | radium |  Português | rádio |  Espanhol | radio |  Sueco | radium |
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| Símbolo: Ra | Número atômico: 88 |
| Peso atômico: 226,0254 | Elétrons: [Rn]7s2 |
História:
Do latim radium (raio). Descoberto em 1898 por Mme Curie no mineral uraninita (uranato complexo de uranilo e chumbo, e que pode conter lantânio, tório, ítrio, etc. Também denominado pechblenda, do inglês pitchblende).
Mme Curie e Debierne o isolaram em 1911 através da eletrólise do cloreto, com o uso de um catodo de mercúrio. O metal foi removido do amálgama formado por destilação em atmosfera de hidrogênio. |
Disponibilidade:
O mineral uraninita contém cerca de 1 g de rádio para cada 7 toneladas. |
Propriedades:
Pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos. É brilhante quando novo mas escurece no ar, provavelmente devido à formação do nitreto. Reage com a água, é luminescente e dá uma coloração vermelha a chamas.
É um emissor de radiação alfa, beta e gama. Produz nêutrons se misturado com berílio.
A unidade de atividade Curie é definida como a taxa de desintegração de 1 g de 226Ra (3,7 1010 por segundo).
Chumbo é o produto final da desintegração do rádio.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 5000 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 700 | °C | | Calor de fusão | @ 8 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 1737 | °C | | Calor de vaporização | @ 125 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 0,9 | Pauling | | Estados de oxidação | +2 | | | Resistividade elétrica | 100 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 18,6 | W/(m°C) | | Calor específico | 120 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | s/ dado | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | s/ dado | --- | | Módulo de elasticidade | s/ dado | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio:
2Ra + O2 ® 2RaO
Ra + O2 ® RaO2
Reação com nitrogênio: 3Ra + N2 ® Ra3N2
Reação com água: Ra + 2H2O ® Ra(OH)2 + H2
Reação com halogênios: s/ dado.
Reação com ácido: s/ dado.
Reação com base: s/ dado. |
Aplicações:
Usado em tintas luminosas, como fonte de nêutrons e em medicina. Entretanto, para esta última, isótopos de cobalto vêm substituindo o rádio.
O gás radônio, emanado pelo rádio na proporção de aproximadamente 0,0001 ml por grama, é acondicionado em pequenas cápsulas para uso medicinal. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 223Ra | 0 | 223,0185 | 11,435 d | a p/ 219Rn
14C | | 224Ra | 0 | 224,0202 | 3,66 d | a p/ 220Rn
12C | | 225Ra | 0 | 225,0236 | 14,9 d | b- p/ 225Ac | | 226Ra | 0 | 226,0254 | 1,599 103 a | a p/ 222Rn
14C | | 227Ra | 0 | 227,0292 | 42 m | b- p/ 227Ac | | 228Ra | 0 | 228,0311 | 5,76 a | b- p/ 228Ac | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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