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| Nome em outras línguas |  Croata | Uranij |  Dinamarquês | uran |  Holandês | uranium |  Finlandês | uraani |  Francês | uranium |  Alemão | Uran |  Italiano | uranio |  Norueguês | uran |  Português | urânio |  Espanhol | uranio |  Sueco | uran |
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| Símbolo: U | Número atômico: 92 |
| Peso atômico: 238,029 | Elétrons: [Rn]7s25f36d1 |
História:
Do planeta Urano. Pelo menos na forma de óxido, foi usado há tempo: vidro amarelo contendo cerca de 1% de óxido de urânio, datado de 79 DC, foi encontrado em Nápoles, Itália.
Reconhecido como elemento no mineral uraninita por Klaproth em 1789.
Supostamente, foi isolado pela primeira vez em 1841 por Peligot, através da redução do cloreto anidro com potássio.
É o elemento natural de maior número atômico, superado apenas por, talvez, traços de netúnio e plutônio. Acredita-se que seja o produto do decaimento de elementos de números atômicos ainda mais elevados, que existiram em alguma época no Universo. |
Disponibilidade:
É considerado mais abundante que mercúrio, antimônio, prata, cádmio e tão abundante quanto molibdênio, arsênio.
Ocorre em diversos minerais como uraninita (uranato complexo de uranilo e chumbo, e que pode conter lantânio, tório, ítrio. Também chamada pechblenda, do inglês pitchblende), carnotita (uranovanadato de potássio e sódio), autunita (fosfato de urânio e cálcio hidratado), torbernita (fosfato de urânio e cobre hidratado), zeunerita (arseniato de cobre e urânio hidratado).
Também encontrado em rochas com fosfatos, na linhita (carvão fóssil, estágio intermediário entre a turfa e o carvão betuminoso) e em areais com monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido de tório). |
Produção:
Pode ser obtido por diversos processos: redução do haleto com álcalis ou metais alcalino-terrosos; redução do óxido com cálcio, alumínio ou carbono em altas temperaturas; eletrólise do fluoreto dissolvido em uma mistura de cloretos de cálcio e de sódio fundidos; decomposição térmica do haleto em um filamento aquecido (para produzir urânio de levada pureza). |
Propriedades:
O metal tem dureza um pouco menor que o aço, é denso, maleável, dúctil e levemente paramagnético. Tem aspecto branco prateado.
Exposto ao ar, fica recoberto por uma camada de óxido. É pirofórico se pulverizado.
É atacado por água fria se finamente granulado e por ácidos. Não é atacado por álcalis.
Apresenta três formas cristalinas, alfa, beta e gama, com temperaturas de transição em 688 e 776°C.
Cristais de nitrato de urânio apresentam triboluminescência (luminescência devido ao atrito).
O urânio natural é suficientemente radioativo para impressionar um filme fotográfico em cerca de uma hora.
Urânio e seus compostos são altamente tóxicos, pela atividade química e pela radioatividade.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 19050 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1132 | °C | | Calor de fusão | 14 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3927 | °C | | Calor de vaporização | 420 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,38 | Pauling | | Estados de oxidação | +6+5+4+3 | | | Resistividade elétrica | 28 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 27 | W/(m°C) | | Calor específico | 116 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,4 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,23 | | | Módulo de elasticidade | 208 | GPa | | Estrutura cristalina | ortorrômbica |
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Compostos e/ou reações:
Sem dados. |
Aplicações:
É o mais importante combustível nuclear, usado em reatores para produção de energia elétrica e outros fins. Também (infelizmente) em bombas nucleares.
Um quilograma de urânio completamente fissionável pode fornecer energia equivalente a cerca de 3300 toneladas de carvão.
O isótopo 238U pode ser convertido em plutônio fissionável pela reação:
238U(nêutrons,gama) ® 239U(beta) ® 239Np(beta) ® 239Pu. Esta transformação pode ser obtida em reatores.
O isótopo 235U é altamente fissionável mas representa somente 0,71% do urânio natural. Técnicas de enriquecimento permitem aumentar a concentração, preparando o combustível nuclear usado na maioria dos reatores que produzem energia elétrica.
O tório natural, se bombardeado com nêutrons, produz a reação:
232Th(nêutrons,gama) ® 233Th(beta) ® 233Pa(beta) ® 233U.
Embora o tório não seja fissionável, 233U é. Assim, o tório pode ser, indiretamente, um combustível nuclear.
Algumas outras aplicações do urânio: material para instrumentos de orientação inercial como giroscópios; produção de raios X de alta intensidade; blindagens; o nitrato pode ser usado como toner fotográfico; acetato é usado em análises químicas; alguns sais são empregados na produção de vidros amarelos. Urânio empobrecido, isto é, com menos de 0,2% de 235U, tem sido usado em alguns casos, como armamentos. |
Isótopos:
O isótopo 238U (meia vida de 4,46 109 anos) é usado para estimar idade de rochas ígneas.
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 230U | 0 | 230,0339 | 20,8 d | a p/ 226Th | | 231U | 0 | 231,0363 | 4,2 d | a p/ 227Th | | 232U | 0 | 232,0372 | 68,9 a | a p/ 228Th | | 233U | 0 | 233,0396 | 1,59 105 a | a p/ 229Th
FE | | 234U | 0,0055 | 234,0409 | 2,45 105 a | a p/ 230Th
FE | | 235U | 0,7200 | 235,0439 | 7,04 108 a | a p/ 231Th
FE | | 236U | 0 | 236,0456 | 2,34 107 a | a p/ 232Th
FE | | 237U | 0 | 237,0487 | 6,75 d | b- p/ 237Np | | 238U | 99,2745 | 238,0508 | 4,46 109 a | a p/ 234Th
FE | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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